【題目】一小粒綠豆大小的金屬鈉投入100mL下列溶液中，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是( )
A.稀HClB.飽和NaOH溶液C.FeCl3溶液D.CuSO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物：
請(qǐng)利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：
（1）相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴結(jié)構(gòu)簡式為___________；
（2）分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是________；
（3）與③互為同分異構(gòu)體的是___________（填序號(hào)）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；
（5）⑦的所有同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）中一氯代物有3種的有________種；
（6）有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________；
（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是____（填序號(hào)）；它與⑧互為__________關(guān)系；
（8）有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是 （ ）
A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B.氯氣用堿石灰干燥
C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為了回收利用含鋼催化劑(V2O5、VOSO4及不溶性雜質(zhì))，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。該工藝的主要流程如圖所示:
已知:部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性:
物質(zhì) | V2O5 | VOSO4 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 難溶 | 可溶 | 難溶 | 易溶 |
(1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________
(2)V2O5通常用作為反應(yīng)2SO2+O2
2SO3的理想催化劑，其催化的機(jī)理可能是加熱時(shí)可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.
(3)反應(yīng)①的目的是_________.
(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價(jià)，其反應(yīng)的離子方程式為______.
(5)反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率) 是回收釩的關(guān)鍵之一，下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是____________.
(6)反應(yīng)④在NH4VO3的焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo)) 隨溫度變化的曲線如圖2所示，則其分解過程中_______(填字母代號(hào))。
A.先分解失去H2O，再分解失去NH3
B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O
C.同時(shí)分解失去H2O 和NH3
D.同時(shí)分解失去H2和N2和H2O
(7)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+。電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為__________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
(1)①氯胺（NH2Cl）的電子式為________。可通過反應(yīng)NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=_________。
化學(xué)鍵 | 鍵能/(kJ·mol-1) |
N-H | 391.3 |
Cl-Cl | 243.0 |
N-Cl | 191.2 |
H-Cl | 431.8 |
②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應(yīng)為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于amolH2O和amolCO2的說法正確的是（ ）
A.相同條件下體積一定相同
B.氧原子個(gè)數(shù)一定相同
C.分子個(gè)數(shù)一定相同
D.質(zhì)量比是22：9
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題：
(1)從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和________。
(2)B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因?yàn)樯傻臍怏w被________(填“氧化”或“還原”)，反應(yīng)類型為________。
(3)C中溴的四氯化碳溶液________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，反應(yīng)類型為________。
(4)在D處點(diǎn)燃之前必須進(jìn)行的操作是__________，燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列操作不正確的是________(填序號(hào))。
①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2
②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
③用裝置Ⅲ制取Cl2
④用裝置Ⅳ干燥Cl2
(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑有_______、______、______。
(3)已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗(yàn)證它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是________(填字母，下同)。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的裝置正確的是________。
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