【題目】25℃時，溶液中由水電離出氫離子的濃度為1×10－12mol·L－1，下列說法正確的是（ ）
A.該溶液pH＝12B.該溶液pH＝2
C.該溶液pH＝12或2D.不能確定溶液pH
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【題目】以硫酸鋁溶液為原料之一，在實驗室里制取少量氫氧化鋁，并且容易分離，最好向溶液中加入是( )
A.氫氧化鈉溶液
B.氫氧化鋇溶液
C.稀鹽酸
D.氨水
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【題目】（一）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。
（2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。
（二）工業上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發生反應的離子方程式為____________；_________________。
（2）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發生的所有反應的離子方程式為______________；_________________；________________。
（3）實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。
（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。
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【題目】下列不屬于自發進行的變化的是（ ）
A.紅墨水加到蒸餾水中使整杯水變紅B.冰在室溫下融化成水
C.NaHCO3受熱轉化為Na2CO3 D.鐵在潮濕的空氣中生銹
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【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)
pC(g)在一定條件下達到平衡后，改變壓強，B的體積分數φ(B)與壓強的關系如圖所示，有關敘述正確的是( )。
A．m+n＜p
B．n＞p
C．X點時v(正)＞v(逆)
D．X點比Y點的正反應速率快
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【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是( )
組別 | 對應曲線 | c(HCl)/ mol·L－1 | 反應溫度/℃ | 鐵的狀態 |
1 | a | 30 | 粉末狀 | |
2 | b | 30 | 粉末狀 | |
3 | c | 2.5 | 塊狀 | |
4 | d | 2.5 | 30 | 塊狀 |
A. 第4組實驗的反應速率最慢B. 第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1
C. 第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1D. 第3組實驗的反應溫度低于30 ℃
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【題目】已知聚乳酸
可在乳酸菌作用下分解，下列有關聚乳酸的說法正確的是( )
A. 聚乳酸是一種純凈物
B. 聚乳酸的單體是HO—CH2—CH2—COOH
C. 聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成的
D. 聚乳酸是一種高分子材料
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【題目】元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性的變化的根本原因是（ ）
A. 元素相對原子質量的遞增，量變引起質變
B. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
C. 元素化合價呈周期性變化
D. 元素原子核外電子排布呈周期性變化
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【題目】25℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖所示，下列分析正確的是( )
A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B. B點的橫坐標a＝12.5
C. 水的電離程度：D > C > B
D. D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
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