Question

（2012?保定一模）A、B、C、D、E五種溶液的溶質分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種．常溫下進行下列實驗：
Ⅰ．濃度均為0.1mol?L^-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L^-1 A和E溶液的pH：A＜E
Ⅲ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.5L 0.01mol?L^-1B溶液、0.48L0.01mol?L^-1C溶液充分反應后溶液呈中性．請回答下列問題：
（1）C是

HCl

溶液（填化學式）．
（2）將等體積等物質的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應，轉移的電子數(shù)之比是

1：3

（3）將等體積等物質的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的_PH=7的原因是

醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當

（4）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當?shù)渭拥紸、C等物質的量時，溶液中所有陰離子的物質的量濃度由小到大的關系是

c（CO₃^2-）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-）

．
（5）相同條件下，H⁺+OH^-═H₂O的△H=-57.3/mol，CH₃COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.4KJ/mol，則CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）的△H=

+1.9kJ/mol

．

Answer 1

分析：先將溶液分為兩類：酸性溶液為：HCl、CH₃COOH；堿性溶液：NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃，
根據(jù)Ⅲ可知A為堿性溶液，則B、C為酸性溶液，即B、C為：HCl、CH₃COOH，所以A、D、E為：NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃，
由Ⅲ可知，相同的A溶液與酸反應顯示中性，B消耗的物質的量多，說明B為弱電解質，即B為CH₃COOH，則C為HCl，
再根據(jù)Ⅰ可知，D為氨水，最后根據(jù)Ⅱ濃度均為0.1mol?L^-1 A和E溶液的pH：A＜E，可以推斷A為Na₂CO₃，E為NaOH，
（1）根據(jù)以上分析寫出C的化學式；
（2）根據(jù)等物質的量氯化氫與氫氧化鈉消耗的金屬鋁的物質的量計算出轉移的電子數(shù)；
（3）等物質的量的醋酸與氨水混合后反應生成了醋酸銨，根據(jù)醋酸根離子和銨離子水解情況及溶液顯示中性分析；
（4）根據(jù)HCl與Na₂CO₃等物質的量反應，恰好得到NaHCO₃和NaCl分析；
（5）根據(jù)蓋斯定律及熱化學方程式計算出反應CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）的△H．

解答：解：A、B、C、D、E五種溶液的溶質分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種，先將溶液分為兩組：一組為酸性溶液：HCl、CH₃COOH；另一組為堿性溶液：NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃；根據(jù)Ⅲ“pH=10的A溶液”可知A為堿性溶液，則B、C為酸性溶液，即B、C為HCl、CH₃COOH中的一種，所以A、D、E為：NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種；
由Ⅲ可知，含有相同的A的溶液分別與B、C反應后顯示中性，B消耗的物質的量多，說明B為弱電解質，即B為CH₃COOH，則C為HCl，
再根據(jù)Ⅰ可知，相同物質的量的D和氯化氫反應，溶液顯示酸性，則D為氨水，
最后根據(jù)Ⅱ濃度均為0.1mol?L^-1 A和E溶液的pH：A＜E，可以推斷A為Na₂CO₃，E為NaOH，
所以A為Na₂CO₃，B為CH₃COOH，C為HCl，D為氨水，E為NaOH，
（1）根據(jù)以上推斷可知，C為鹽酸溶液，
故答案為：HCl；
（2）等體積等物質的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中含有等物質的量的HCl和NaOH，根據(jù)關系式：Al～3HCl、Al～NaOH，等物質的量的氯化氫和氫氧化鈉消耗的金屬鋁的物質的量之比為：

1

3

：1=1：3，轉移的電子的物質的量之比為：1：3，轉移的電子數(shù)之比是1：3，
故答案為：1：3；
（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氨水溶液混合后，反應生成了醋酸銨溶液，由于醋酸根離子水解程度與銨離子水解程度相等，所得溶液的_PH=7，
故答案為：醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當；
（4）將HCl溶液逐滴滴加到Na₂CO₃溶液中，不斷振蕩，當?shù)渭拥紿ClA、Na₂CO₃等物質的量時，恰好得到NaHCO₃和NaCl溶液，碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生水解和電離，所以c（HCO₃^-）＜c（Cl^-）；由于溶液中碳酸氫根離子的水解大于電離程度，所以c（CO₃^2-）＜c（OH^-），故溶液中所有陰離子的物質的量濃度由小到大的關系為：c（CO₃^2-）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-），
故答案為：c（CO₃^2-）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-）；
（5）根據(jù)題中信息可以寫出以下熱化學方程式：
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（aq）△H=-57.3/mol  ①，
CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）═CH₃COO^-（aq）+H₂O（l）△H=-55.4KJ/mol  ②，
由蓋斯定律：②-①可得：CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+1.9kJ/mol，
故答案為：+1.9kJ/mol．

點評：本題考查物質的檢驗與鑒別，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，難度較大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．該類試題需要注意的是進行物質的檢驗時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味等，進行判斷、推理、驗證即可．