【題目】將硫酸銅的稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，再繼續抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無水硫酸銅。50℃時，容器中的壓強與晶體水合物中含水量的關系如圖所示，下列說法錯誤的是
A.曲線L-M對應溶液中無硫酸銅晶體析出
B.曲線M-M對應溶液溶質的質量分數保持不變
C.曲線M- N對應體系存在平衡：CuSO4(飽和溶液)
CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)
D.當容器中壓強低于p后得到無水硫酸銅
【答案】C
【解析】
A．據圖可知M點溶液變成飽和溶液，之后繼續失水才有硫酸銅晶體析出，所以曲線L-M對應溶液中無硫酸銅晶體析出，故A正確；
B．M-M對應溶液均為硫酸銅的飽和溶液，一定溫度壓強下，硫酸銅的溶解度不變，則其飽和溶液中溶質質量分數不變，故B正確；
C．M-M對應溶液均為硫酸銅的飽和溶液，該過程中隨著液態水的減少，不斷析出硫酸銅晶體，至M點晶體完全析出，此時再繼續減壓，存在的平衡應為CuSO4·5H2O(s)
CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)，故C錯誤；
D．據圖可知當容器中壓強低于p后非氣相水的質量分數降為0，即此時得到的固體為無水硫酸銅，故D正確；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱化學碘硫循環可用于大規模制氫氣，HI分解和SO2水溶液還原I2均是其中的主要反應。回答下列問題：
(1)碘硫熱化學循環中，SO2的水溶液還原I2的反應包括：SO2＋I2＋2H2O
3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始時n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物質的量隨(
)的變化如圖所示：
圖中表示的微粒：a為_____________，d為____________________。
(2)起始時 HI的物質的量為1mo1，總壓強為0.1MPa下，發生反應 HI(g) 
H2(g)+I2(g) 平衡時各物質的物質的量隨溫度變化如圖所示：
①該反應的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。
②600℃時，平衡分壓p(I2)= ______MPa，反應的平衡常數Kp=_____________ (Kp為以分壓表示的平衡常數)。
(3)反應 H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的反應機理如下：
第一步：I2
2I(快速平衡)
第二步：I＋H2
H2I(快速平衡)
第三步：H2I＋I 
2HI (慢反應)
①第一步反應_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。
②只需一步完成的反應稱為基元反應，基元反應如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)cd(D)，k為常數；非基元反應由多個基元反應組成，非基元反應的速率方程可由反應機理推定。H2(g)與I2(g)反應生成 HI(g)的速率方程為v= ________(用含k1、k－1、k2…的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某有機物K的合成路線如下所示：
已知：①
②
③
(Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烴基或氫原子)
(1)下列說法正確的是_________
A．有機物K的分子式為C14H17N2O2
B．可用FeCl3溶液來幫助判斷反應E→F是否完全
C．已知RCOCl的性質與酯相似，1mol有機物
最多能與3molNaOH反應
D．發生反應E→F，其有機物的水溶性增強
(2)寫出有機物B的結構簡式_________。
(3)寫出F→G的化學方程式_________。
(4)請設計以乙醇和Ph3P為原料合成正丁烷的合成路線_________(用流程圖表示，無機試劑任選)。
(5)寫出化合物D(C8H7NO4)可能的同分異構體的結構簡式_________。
須同時符合：①能使FeCl3溶液顯紫色，1mol有機物能與足量銀氨溶液反應生成4molAg；②1H-NMR譜顯示分子中有4種氫原子；③分子中無N－O鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發生氧化還原反應：ClO3－+3HSO3－=3SO42－+Cl－+3H＋
已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下列為用ClO3－在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是
A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標為v(Cl－)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C. 縱坐標為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一壓強始終與外界大氣壓相同的密閉容器中，將適量硫粉和碳粉的混合物與一定量的O2完全反應，恢復到常溫，放出504.875kJ的熱量，反應后O2有剩余。在標準狀況下測得反應后混合氣體的體積為44.8L，已知反應后的混合氣體中某種氣體（A）的質量與物質的量均為另兩種氣體之和，且C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol-1。
（1）投入O2的總體積在標準狀況下的體積為____________L。
（2）A為_________。
A．SO2 B．CO2 C．O2 D．無法確定
（3）反應后混合氣體的平均摩爾質量為__________________。
（4）混合氣體中
＝_____________。
（5）表示硫燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】腈亞胺與鄰酚羥基芐醇在堿的作用下可以發生偶聯反應生成醚鍵，反應的條件溫和，操作簡單，目標產物收率高。下面是利用該方法合成化合物H的一種方法：
注：以上合成路線中，Ph代表苯基，如PhNHNH2表示
。
實驗 | 堿 | 溫度/℃ | 溶劑 | 產率% |
1 | Et3N | 25 | DCM | <10 |
2 | 吡啶 | 25 | DCM | <5 |
3 | Cs2CO3 | 25 | DCM | 70 |
4 | LiOtBu | 25 | DCM | 43 |
5 | Cs2CO3 | 25 | DMF | 79 |
6 | Cs2CO3 | 25 | CH3CN | 83 |
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_________，B的結構簡式為___________。
（2）由C生成D的反應類型是________，F中的官能團名稱是___________。
（3）H的分子式為_______________。
（4）不同條件對偶聯反應生成H產率的影響如上表：
觀察上表可知，當選用DCM作溶劑時，最適宜的堿是____________，由實驗3、實驗4和實驗5可得出的結論是：25℃時，____________________，H產率最高。
（5）X為G的同分異構體，寫出滿足下列條件的X的結構簡式：____________。
①所含苯環個數與G相同；②有四種不同化學環境的氫，其個數比為1:1:2:2
（6）利用偶聯反應，以
和化合物D為原料制備
，
寫出合成路線：____________________________。（其他試劑任選）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是( )
A. 若x=y，且a+b=14,則pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,則pH=7
C. 若ax=by，且a+b=13,則pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,則pH＞7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，電離常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
電離常數 | 1.8×10－5 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 | 4.9×10－10 |
請回答下列問題：
（1）物質的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質：
a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的順序是____(填標號)。
（2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。
（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準確數值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。
（5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數為____。
（6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列氧化還原反應中，水作為還原劑的是（ ）
A.3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO
C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2
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