【題目】回答下列各題:
（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程:H2O______________;MgBr2______________。
（2）寫出CO2、Na2O2的電子式:CO2______________、Na2O2______________。
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一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
(2)無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：
請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；
③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；
(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區分尼龍和蠶絲。
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【題目】氮化鋇（Ba3N2）是一種重要的化學試劑。高溫下，向氫化鋇（BaH2）中通入氮氣反應生成氮化鋇。可用如圖裝置制備氮化鋇。已知：Ba3N2遇水反應；BaH2在潮濕空氣中能自燃，遇水反應。下列說法不正確的是（ ）
A.在實驗室中可以用裝置乙制備氯氣
B.實驗時，先點燃裝置丙中的酒精噴燈，后點燃裝置乙中的酒精燈
C.氣流從左向右的字母連接順序為c→b→a→d→e→g→f
D.裝置甲中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰作用相同，均可防止水蒸氣進入裝置丙中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鉻（Cr2O3）的性質獨特，在冶金、顏料等領域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻的工藝流程如圖：
已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液。
②“還原”反應劇烈放熱，可制得Cr(OH)3漿料。
（1）該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應的離子方程式__。
（2）將混合均勻的料液加入反應釜，密閉攪拌，恒溫發生“還原”反應，下列有關說法錯誤的是__（填標號）。
A.該反應一定無需加熱即可進行
B.必要時可使用冷卻水進行溫度控制
C.鉻酸鈉可適當過量，使淀粉充分反應
D.應建造廢水回收池，回收含鉻廢水
（3）測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如圖。實際生產過程中Cr(Ⅵ)還原率可高達99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應條件為_、__。
（4）濾液中所含溶質為__。該水熱法制備氧化鉻工藝的優點有__、__（寫出兩條即可）。
（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[2Cr(OH)3H2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，失去質量與固體殘留質量比為_。
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【題目】藥物瑞德西韋（Remdesivir）對新型冠狀病毒（2019-nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體，其合成路線如圖（A俗稱石炭酸）：
已知：①R—OH
R—Cl
②
回答下列問題：
（1）有機物B的名稱為__。
（2）I中官能團的名稱為__。
（3）G到H的反應類型為__。
（4）由B生成C的化學反應方程式為__。
（5）E中含兩個Cl原子，則E的結構簡式為__。
（6）X是C的同分異構體，寫出滿足下列條件的X的結構簡式__。（寫出一種即可）
①苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子；②1molX最多消耗2molNaOH。
（7）設計由苯甲醇為原料制備化合物
的合成路線___。（無機試劑任選。合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產物。
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA
B. 標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數等于2NA
C. NO2和H2O反應每生成2 mol HNO3時轉移的電子數目為2NA
D. 1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子
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【題目】某實驗過程如圖所示，則圖③試管中的現象是（ ）
A．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色
B．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色
C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D．無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應
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【題目】I.某同學做如下實驗，以探究反應中的能量變化。
(1)在實驗中發現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。
(2)根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。
II.某學習小組依據氧化還原反應原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計成的原電池如右圖所示。
(3) 從能量轉化角度分析，上述原電池將化學能轉化為_________ ；
(4) 負極的電極材料為_____________；
(5) 正極發生的電極反應__________________________________；
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【題目】設
表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )
A.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒，轉移的電子數小于
B.在
反應中，若有212g氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為
C.
和
的混合物中所含中子數為
D.常溫下，
溶液的
，則溶液中
與
的數目均為
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