【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法，下列分類合理的是（ ）
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和HNO3都屬于酸
C.KOH和Na2CO3都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
反應(yīng)A(g) 
B(g) +C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050 mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時(shí)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
③反應(yīng)在0~5 min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。
（3）合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= －92.2 kJmol－1
已知：
1mol N－H鍵斷裂吸收的能量為 kJ。
（4）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：
下列說(shuō)法不正確的是
A．溶解燒渣選用足量硫酸，目的是提高浸出率
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH）3，進(jìn)入固體2
C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是 (填寫序號(hào))。
a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-
(2)已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃,熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> 。（用化學(xué)式填寫）
（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為 ，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)為 。
（4）右圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl品體結(jié)構(gòu)的圖象是 。 
（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號(hào))。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 (填序號(hào))。
①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形
(6)X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中X離子的配位數(shù)為 ，若該晶體的密度為pg·cm3, X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm(
表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、的代數(shù)式表達(dá))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1．9×10－5 |
下列說(shuō)法不正確的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5
C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5 mol·L－1，則此時(shí)v(正)>v(逆)
D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0．15mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為0．125 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B. 在0℃、101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C. 14 g氮?dú)庵泻?/span>7NA個(gè)電子
D. NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)描述或應(yīng)用中，不正確的是( )
A．1molNH4+的質(zhì)量為18g
B．SO2的摩爾質(zhì)量為64g·mol-1
C．鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
D．一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于
g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是（ ）
A．風(fēng)力發(fā)電 B．太陽(yáng)能發(fā)電 C．火力發(fā)電 D．潮汐能發(fā)電
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