【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. ClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌
B. SO2具有還原性,可用于紙漿的漂白
C. MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2
D. SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng),可用于制光導(dǎo)纖維
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。
（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
方案甲：利用氫氣還原氧化銅；
方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。
從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。
（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（s）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯誤的是（ ）
A.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
B.AB（g）═A（g）+B（g）△H=+b/2kJmol﹣1
C.斷裂1 mol A﹣A鍵和1 mol B﹣B鍵，吸收a kJ能量
D.該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（1）請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計(jì)算。
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_______________。
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的_______（填字母）連接在__________（填裝置連接位置）。
（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________。
乙裝置的質(zhì)量/g | 丙裝置的質(zhì)量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________________。
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為_________________。
④操作Ⅱ過程為_______________（填操作名稱）、過濾。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是
A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面
B. 13.5 gS2Cl2中共價鍵的數(shù)目為0.4NA
C. S2Cl2與水反應(yīng)時S-S、S-C1鍵都斷裂
D. S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. d中可能含有非極性共價鍵
B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點(diǎn)：Z<Y<W
C. m在q中燃燒，產(chǎn)生大量白霧
D. 元素非金屬性：Y>W>X
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽(NaAlSiO4·nH2O)，其中有許多籠狀孔穴和通道，能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備“分子篩”的一種工藝流程如下：
（1）“分子篩”的化學(xué)式用氧化物形式可表示為_______________。
（2）鋁灰水解產(chǎn)生的氣體為________(填化學(xué)式)，該氣體分子中極性鍵的數(shù)目為___________；“水解”在加熱條件下而不在室溫下進(jìn)行的原因是________________________。
（3）“酸溶”時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（4）該工藝中濾渣的顏色為________________________。
（5）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M從濃縮海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取試劑級NaCl：
①實(shí)驗(yàn)中若向濃縮海水中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2(OH)2CO3生成，同時有氣體逸出。該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
②該學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。從平衡角度分析其原因：_____________________________________________。
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