Question

（8分）現有如下兩個反應:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H₂O   （B）Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
（1）根據兩反應本質, 判斷能設計成原電池的是           。
（2）根據你的選擇完成下列問題：
正極材料：             ；負極材料：             
電解質：                  。
正極反應式為：                         
負極反應式為：                         

Answer 1

（1）   B   1 分  （2） Cu  1分     Zn   1分     CuSO₄    1分
Cu²⁺  +2e^－ ="==" Cu          Zn－2e^－===Zn²⁺    各2分

（1）在原電池中，有電子的移動，說明只有氧化還原反應才能設計成原電池。A是中和反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池。B是氧化還原反應，可以設計成原電池。
（2）根據總反應式可知，鋅是還原劑，失去電子。硫酸銅是氧化劑，得到電子，所以鋅是負極，正極的金屬性必須弱于鋅的。由于銅離子在正極得到電子，所以電解質溶液是硫酸銅。