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一定條件下，可逆反應：A₂+B₂2C達到平衡。經測定，平衡時c(A₂)=0.5mol/L，c(B₂)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L，若A₂、B₂和C的起始濃度分別為amol/L，bmol/L，cmol/L。
請回答：
（1）a、b應滿足的關系是（2）a的取值范圍是

（1）a-b=0.4
（2）0.4≤a≤1.3

解析試題分析：（1）根據化學方程式得A₂、B₂的物質的量濃度的變化量相等，所以有0.5-a=0.1-b或a-0.5=b-0.1，化簡得a-b=0.4；
（2）若反應正向進行，C的起始濃度最小是0，則A轉化的最大濃度是1.6mol/L/2=0.8mol/L，所以a最大是0.5+0.8=1.3；b應是≥0，所以由a-b=0.4得a≥0.4，綜合起來0.4≤a≤1.3。
考點：考查可逆反應中物質濃度的判斷，極限法的應用

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度時, 在一個0.5 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據圖中數據回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為                                   。
(2)反應開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應速率為          。
(3)用物質X表示的化學反應速率為0.2與用物質Y表示的化學反應速率為0.1，哪個快？（     ）
a．前者     b．后者     c.一樣快    d.無法比較
(4)若X、Y、Z均為氣體，2 min后反應達到平衡，反應達平衡時:
①此時體系的壓強是開始時的      倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時        (填“增大”“減小”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（8分）向200mL 6mol·L^-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：
（1）設OE段的反應速率為v₁，EF段的反應速率為v₂，
FG段的反應速率為v₃，則影響v₁、v₂、v₃反應速率的因素是；
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是（填字母）

A．蒸餾水

B．氯化鉀固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

（3）加入CaCO₃的質量為。
（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V（HCl）=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，經10min后反應達平衡時O₂的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內SO₂的轉化率；（2）容器內反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數比) ；
（3）平衡常數K。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

(1)在反應A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2 mol·L^－1·min^－1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為________mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下發生反應，3 s后測得N₂為1.9 mol，則以H₂的濃度變化表示的反應速率為________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發生反應：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L^－1·s^－1，則在2 s時，容器中有________mol A，此時C的物質的量濃度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質的量。
(2)B的平均反應速率。
(3)x值

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

工業上以氨氣為原料(鉑銠合金網為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：

O₂

（1）己知反應一經發生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態。寫出氨催化氧化的化學方程式：______________________________________________；當溫度升高時，該反應的平衡常數K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H= a kJ·mol^－1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   △H= b kJ·mol^－1
H₂O(1)=H₂O(g)         △H= c   kJ·mol^－1
則反應2NO₂(g)+4H₂(g)=N₂(g)+4H₂O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
（3）①合成氨反應的化學方程式為N₂+3H₂

2NH₃，該反應在固定容積的密閉容器中進行。下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態的是____________(填序號)
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
B．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的相對分子質量保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H—H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應達平衡，n(N₂)=1mol，n(H₂)=1mol，n(NH₃)=2mol，則反應速率v(N₂)=________________，H₂的平衡轉化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請在答題卡坐標圖中，畫出從反應開始至15min時c(NH₃)隨時間變化曲線示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。
（1）汽車尾氣中CO、NO₂氣體在一定條件下可以發生反應：
4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)　ΔH=－1200 kJ·mol^－1
①恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填序號)；
A．容器內混合氣體顏色不再變化       B．容器內的壓強保持不變
C．2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)                  D．容器內混合氣體密度保持不變
②能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是________(填序號)；
A．及時分離出CO₂ B．適當升高溫度
C．減小容器體積使體系壓強增大       D．選擇高效催化劑
③對于該反應，溫度不同(T₂>T₁)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填序號)；

（2）汽車尾氣中CO與H₂O(g)在一定條件下可以發生反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0；820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照右表進行投料，達到平衡狀態時K=1.0。

起始物質的量	甲	乙	丙
n(H₂O)/mol	0.10	0.20	0.20
n(CO)/mol	0.10	0.10	0.20

①該反應的平衡常數表達式為___________；平衡時，甲容器中CO的轉化率= ；
②平衡時，比較下列容器中CO的轉化率：乙甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙甲。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好PH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。
【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗。
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號	實驗目的	T/K	pH	c/10^-3mol·L^-1
實驗編號	實驗目的	T/K	pH	H₂O₂	Fe²⁺
①	為以下實驗作參考	298	3	6.0	0.30
②	探究溫度對降解反應速率的影響
③		298	10	6.0	0.30

【數據處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

（2）請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應在50~150s內的反應速率：
υ（p-CP）=             mol·L^-1·s^-1
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H₂O₂的角度分析原因：
                  。
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，                                   。
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法                         。

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