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工業上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產品的質量，常采取的措施是( )

A．硫酸過量	B．鐵屑過量
C．硫酸和鐵的物質的量之比為1︰1	D．需要用濃H₂SO₄

亞鐵離子容易被氧化生成鐵離子，所以需要鐵過量，以防止亞鐵離子的氧化。答案選B。

練習冊系列答案

芒果英語閱讀理解與完形填空150篇系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）制印刷電路的廢液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，測得某廢腐蝕液中含CuCl₂1.5 mol·L^－¹、FeCl₂ 3.0 mol·L^－¹、FeCl₃ 1.0 mol·L^－¹、HCl 3.0 mol·L^－¹。取廢腐蝕液200 mL按如下流程在實驗室進行實驗,

回答下列問題：
（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是__________；檢驗廢腐蝕液中含有存在Fe²⁺的方法是______________________（注明試劑、現象）。
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體MnO₂反應制備Cl₂。此反應中體現了鹽酸的_________性質,反應的離子方程式為____________________。
利用圖1制備Cl₂并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液。請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管。不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱。

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于_____________g，需通入Cl₂的物質的量不少于_______________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學研究小組在使用FeSO₄溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）₂沉淀過程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉變為灰綠色，最后變為紅褐色。該小組針對綠色物質展開研究。
[查閱文獻]

文獻名稱	有關Fe（OH）₂的描述
《大學普通化學（下冊）》	白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe₃（OH）₈
《化學教育》	其水合物Fe（OH）₂·nH₂O呈綠色，熱溶液中不易形成水合物

寫出Fe（OH）₂在空氣中被氧化為Fe₃（OH）₈的化學方程式。
[提出假設]假設一：綠色物質是Fe（OH）₂·nH₂O；
假設二：_______________________。
……
[實驗探究]針對上述假設一與假設二，展開實驗研究：

實驗序號	實驗步驟	實驗現象
一	①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封 ②保持較高溫度，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO₄溶液、一滴NaOH溶液	出現白色絮狀沉淀，并能保持一段時間
二	①在試管中加入20mL蒸餾水 ②加入一滴飽和FeSO₄溶液、一滴NaOH溶液	出現白色沉淀，迅速轉變為灰綠色，最后變為紅褐色
三	①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封 ②恢復室溫后，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO₄溶液、一滴NaOH溶液	出現白色沉淀，迅速轉變為綠色沉淀

（1）實驗室保存FeSO₄溶液常需加入、。
（2）由實驗一與實驗（填實驗序號）的現象可推斷假設可能成立。
（3）為了進一步探究假設二是否成立，小組成員進行如下實驗，請完成下表：
試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO₄溶液、氧氣

實驗步驟	實驗現象與結論
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封 ②迅速得到白色沉淀Fe（OH）₂ ③ 。	若沉淀中出現綠色的跡象，則假設二成立；若沉淀中沒有出現任何綠色的跡象，則假設二不成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數：

下列說法中不正確的是

A．收集到的V L氣體為 NO

B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒

C．操作Ⅱ應是洗滌

D．銅的質量分數為：

×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L Cl₂，使亞鐵離子全部變成Fe³⁺，則該氧化物可能的化學式為

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₃

D．Fe₅O₇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農業、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑。
（1）已知：4FeO₄²^－＋10H₂O

4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。
K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有                                    。
（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄²^－) ＝1.0 mmol·L^－¹的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄²^－)的變化，結果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO₄²^－在水溶液中的存在形態如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分數逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為：
HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄²^－＋H₂O

材料2：化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
I．制備：

（4）結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
Ⅱ．組成測定：
稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H₂SO₄。將C₂O₄^2-完全轉化為H₂C₂O₄，用0．10mol·L^-1KMnO₄溶液進行滴定，消耗KMnO₄溶液12．00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺，用KMnO₄溶液繼續滴定，當Fe²⁺完全氧化時，用去KMnO₄溶液2．00mL。相關反應如下：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（6）配制250mL 0．10mol·L^-1KMnO₄溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內不變色。
（7）通過計算，求此光敏材料的化學式                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若某電解質量增加16g，則另一電極的電極方程式為___________；該電極可收集到標況下氣體____________L。
（2）

的立體構型是________，其中S原子的雜化軌道類型是_______；
（3））元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現血紅色。以下結論不正確的是（）

A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑	B．該灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原來裝有鐵粉	D．小袋中原來裝有氧化鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Fe²⁺和Fe³⁺的敘述中，錯誤的是

A．Fe²⁺的水溶液呈無色

B．Fe³⁺的水溶液呈黃色

C．Fe²⁺既有氧化性又有還原性

D．Fe³⁺的水溶液中滴入KSCN試劑后，立即出現血紅色

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