【題目】下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH 
CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應(yīng)為：Fe－3e- === Fe3+
【答案】D
【解析】
A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，則可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化其離子方程式為：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+，A項正確；
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3，是因為醋酸是弱酸，發(fā)生部分電離，其電離方程式為：CH3COOH 
CH3COO- + H+，B項正確；
C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)水中的氫離子得電子生成氫氣，溶液pH增大，電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-，C項正確；
D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極鐵失電子生成亞鐵離子，其電極反應(yīng)式為：Fe－2e- === Fe2+，D項錯誤；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種新型鋰離子電池的工作原理如圖所示，其中a極區(qū)含有Li+、I-、I3-等離子的水溶液，電極b是一種固態(tài)有機聚合物。下列說法不正確的是
A. 充電時，a極區(qū)I3-的濃度增大
B. 充電時，電極b與外接電源的負極連接
C. 放電時，電極a可能發(fā)生反應(yīng)I3-+2e-= 3I-
D. 放電時，外電路中每轉(zhuǎn)移0. 1mol電子，電極b增重0.7g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把溫度為20℃，濃度為1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml－1，比熱容為4.184kJ·K－1·kg－1)，輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下，則反應(yīng)NH3·H2O=NH4++OH－的焓變約為(單位：kJ·mol－1)
反應(yīng)物 | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度T2/℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
A. +2.1 B. +52.7 C. ;+4.2 D. -4.2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，某化學(xué)小組擬用該裝置制取純凈的O2。
(1)若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)若C是一種黑色粉末，則B是_________，C的作用是________________。
(3)廣口瓶中盛裝的試劑D是___________，其作用是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列檢驗方法和結(jié)論正確的是
A.先加入稀鹽酸，再滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Cl－
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定有SO
C.加入濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則原溶液中有NH4+
D.加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈堿性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用
、、
分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )
A.使用催化劑時，合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少
B.在該過程中，N2、H2 斷鍵形成 N 原子和 H 原子
C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：
（1 ）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。
A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B．容器內(nèi)氣體的壓強不變
C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質(zhì)的量不再變化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）①SO2的轉(zhuǎn)化率＝_______________；②達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為____________kJ；③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________。
（3）右圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：
①溫度關(guān)系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；
②平衡常數(shù)關(guān)系：KA_________KB，KA_________KD。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是
A.1molD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NA；B.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；
C.10g 氖氣所含原子數(shù)為0.5NA；D.標況下22.4L正戊烷含氫原子數(shù)為12NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組以亞硝酸鈉（NaNO2）溶液為研究對象，探究NO2-的性質(zhì)。
實驗 | 試劑 | 編號及現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
2mL | 1%酚酞溶液 | 1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 實驗I：溶液變?yōu)闇\紅色，微熱后紅色加深 |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 0.1 mol·L-1 KMnO4 溶液 | 實驗II：開始無明顯變化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 | |
KSCN溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 實驗III：無明顯變化 | |
1 mol·L-1 NaNO2溶液 | 1 mol·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） | 實驗IV：溶液先變黃，后迅速變?yōu)樽厣渭?/span>KSCN溶液變紅 | |
資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
（1）結(jié)合化學(xué)用語解釋實驗I“微熱后紅色加深”的原因 ______
（2）實驗II證明NO2-具有_____性， 從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因_________
（3）探究實驗IV中的棕色溶液
①為確定棕色物質(zhì)是NO與Fe2+，而非Fe3+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗，請補齊實驗方案。
實驗 | 溶液a | 編號及現(xiàn)象 |
| 1 mol·L-1FeSO4溶液（pH=3） | i．溶液由___色迅速變?yōu)?/span>___色 |
____________________ | ii．無明顯變化 |
②加熱實驗IV中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋上述現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_________。
（4）絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，干擾實驗IV中氧化還原反應(yīng)發(fā)生及產(chǎn)物檢驗。小組同學(xué)設(shè)計實驗V：將K閉合后電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，向左側(cè)滴加醋酸后偏轉(zhuǎn)幅度增大。
①鹽橋的作用是____________________________
②電池總反應(yīng)式為______________________
實驗結(jié)論：NO2-在一定條件下體現(xiàn)氧化性或還原性，氧還性強弱與溶液酸堿性等因素有關(guān)。
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