Question

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗：

已知：① 3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2

② Fe3O4可以看成FeO Fe2O3，可溶于鹽酸

請回答：

（1）在圖I的虛線框中，應選用圖Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）裝置；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是_________________。

（2）實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵。該結論是否正確？___________，并說明理由____________________。

Answer 1

【答案】B 銅絲由黑變紅 不正確 因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

【解析】

鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應后的固體中一定含有四氧化三鐵，可能存在未反應的鐵，結合鐵離子的檢驗方法和氫氣的性質分析解答。

(1)鐵和水蒸氣反應生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是B，實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，因此看到銅絲由黑變為紅色，故答案為：B；銅絲由黑色變為紅色；

(2)實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加 KSCN溶液，沒有出現血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因為若鐵過量會和生成的鐵離子反應生成亞鐵離子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，沒有出現血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因此該同學的結論不正確，故答案為：不正確；鐵過量時，鐵會和生成的鐵離子反應生成亞鐵離子，Fe+2Fe3+=3Fe2+。