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某元素的原子最外電子層排布是5s²5p¹,該元素或其化合物不可能具有的性質是（）

A．該元素單質是導體

B．該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應

C．該元素的最高化合價呈+5價

D．該元素的氧化物的水合物顯堿性

試題分析：由元素的原子最外電子層排布是5s²5p¹可知該元素在周期表中位于第五周期第IIIA族。是In。根據(jù)元素周期律：同一主族的元素，從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。因此該元素是金屬元素，是導體。A正確。其金屬性比Al強。因此該元素單質在一定條件下能與鹽酸反應。B正確。由于該元素的原子的最外層有3個電子，所以最高化合價呈+3價．C錯誤。D．由于該元素的金屬性比Al強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。因此該元素的氧化物的水合物顯堿性。D正確。選項為C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．R的原子半徑比Z的大

B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C．X與Y形成的化合物只有一種

D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素M、R形成的簡單離子M^2-離子與R⁺離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是

A．M原子的質子數(shù)一定大于R原子的質子數(shù)

B．M可能存在¹⁶M、¹⁸M兩種核素

C．M^2-的離子與R⁺的電子層結構不可能相同

D．兩種離子結合形成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．X、Y、Z三種元素既能形成共價化合物也能形成離子化合物

B．Y、Z、W三種元素形成的物質水溶液一定呈中性

C．上述四種元素原子半徑大小關系是W＞Z＞Y＞X

D．W與Z形成的化合物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價與最低負價之和為0，R與X同族，則

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．X與R的核電荷數(shù)相差18

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R

D．Y與Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是

A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

B．第一電離能Y一定小于X

C．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的酸性

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_mX

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①       ，⑥       ，⑦       。
（2）畫出原子的結構示意圖：④       ，⑤       ，⑧       。
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是       ，最不活潑的元素是       。（均填元素符號）
（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是       ，堿性最強的是       ，呈兩性的氫氧化物是       。
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是     （填元素符號），怎樣用化學實驗證明：
答：                                        （該空2分，其余每空1分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1992年，我國取得重大科技成果之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素，其中一種是