Question

【題目】在10L定容密閉容器中，A、B、C三種氣態物質構成了可逆反應的體系，當在某一溫度時，A，B，C物質的量與時間的關系如圖1，C的百分含量與溫度的關系如圖2．下列分析不正確的是（　　）
A.t1時刻前，混合氣體的密度減小，t1時刻后，混合氣體的密度不變
B.該反應的平衡常數表達式K=
C.由T1向T2變化時，V正＞V逆
D.此反應的正反應為放熱反應

Answer 1

【答案】A
【解析】解：根據圖1知，隨著反應的進行，A和B的物質的量減少，C的物質的量增大，則A和B是反應物，C是生成物，反應過程中，物質的量的變化量之比等于其計量數之比，所以A、B和C的計量數之比=（2.4﹣1.6）mol：（1.6﹣1.2）mol：（0.4﹣0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當反應達到T3時，再升高溫度C的含量降低，則正反應是放熱反應，該反應的方程式為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0．

A．在10L定容密閉容器中，混合氣體質量不變、體積不變，密度始終不變，故A錯誤；

B．該反應方程式為：2A（g）+B（g）C（g），K= ，故B正確；

C．由T1向T2變化時，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故C正確；

D．該反應正反應是放熱反應，故D正確；

故選A．