Question

單質硫在KOH的熱溶液中發生岐化反應：3 S + 6 KOH2 K₂S + K₂SO₃ + 3 H₂O
若硫過量，進一步生成K₂S_x（x ≤ 5）和K₂S₂O₃。將0.08 mol單質硫與含0.06 mol KOH的熱溶液充分反應恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部轉化為K₂SO₄，轉移電子n mol。則以下正確的是

A．a = 2b

B．x = 2

C．n = 0.48

D．b = 0.02

Answer 1

AC

解析試題分析：根據3 S + 6 KOH2 K₂S + K₂SO₃ + 3 H₂O反應，將0.08 mol單質硫與含0.06 mol KOH的熱溶液充分反應，硫剩余0.05 mol，生成0.02mol K₂S和0.01molK₂SO₃ ,恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃,由鉀元素守恒：2a+2b=0.06,由硫元素守恒：ax+2b=0.08。再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部轉化為K₂SO₄，轉移電子n mol。由電子守恒：ax(6+2/x)+2b(6-2)=n。另外相當于失電子的全是0.08 mol單質硫，故有n="0.08" mol*6=0.48mol。聯立三個關系式解得：x=3,a=0.02,b=0.01分別把選項代入驗證，可知AC滿足。
考點：本題考查守恒法在解題中的運用。