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下列各組離子中，能大量共存且形成無色透明溶液的是

A．Mg²^＋、H^＋、C1^－、OH^－	B．Na^＋、Ba²^＋、C1^－、NO₃^－
C．Na^＋、H^＋、Cl^－、CO₃²^－	D．K^＋、Cu²^＋、NO₃^－、SO₄²^－

解析試題分析：據題意無色溶液，可先排除D選項，因為銅離子是藍色的。A選項氫離子與氫氧根離子不能大量共存，C選項氫離子與碳酸根離子不能大量共存。因此答案選B
考點：考查離子共存問題的相關知識點

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）下列說法不正確的是________(填字母序號)。

A．60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物

B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發生的主要是化學變化

C．英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學獎，光纖制品的基本原料為SiO₂

D．液氨、液氯、液態氯化氫都是非電解質

E．丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
F．化學變化前后原子的種類、數目不變，分子數目也不變
（2）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程。
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。
②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號)。
AH₂O；BNH₄⁺；COH^－；DHCO₃^-；ECH₃COO^－；FCl^－
③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如
酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應產物
H^＋　　�。　OH]^－　→　HOH
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
H₃BO₃＋H₂O=H^＋＋[B(OH)₄]^－
該反應中的堿是________(填“H₃BO₃”或“H₂O”)；
CuCl₂＋4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²^＋＋2Cl^－
該反應中的酸是________(填“CuCl₂”或“NH₃”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

FeCl₃是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成�？讨朴∷㈦娐窌r，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂。請寫出反應的離子方程式。
（2）FeCl₃在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是（填字母序號）。

A．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。

B．在FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液

C．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色液體

D．將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經制成的最簡單方法為。
（3）FeCl₃可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式如下：2FeCl₃＋ 2KI ＝ 2FeCl₂＋ I₂＋2KI，在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。向反應后的溶液中加入CCl₄溶液，振蕩、靜置后會發現下層液體的顏色為色，再將混合液倒入（填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，在指定環境中，下列各組離子一定不可以大量共存的是（）

A．使pH試紙呈紅色或藍色的溶液：ClO₄^—、SO₄^2—、Na⁺

B．使酚酞變紅色的溶液：K⁺、SO₃^2—、CO₃^2—、SO₄^2—

C．透明的溶液：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2—、Cl^—

D．加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^—、SO₄^2—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式錯誤的是

A．碘水加到溴化鈉溶液中：2 Br^－+ I₂=== 2I^－+ Br₂

B．氯氣通入碘化鉀溶液中：2I^－+ Cl₂=== 2Cl^－+ I₂