【題目】濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變為4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）
A.蒸發掉0.5L水
B.標況下通入44.8L HCl氣體
C.將溶液加熱蒸發濃縮至0.5L
D.加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L
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【題目】如圖是處理蝕刻電路板廢液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有關說法正確的是（ ） 
A.試劑1可以是鐵也可以是銅
B.試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸
C.氣體C為Cl2 ， 不能用H2O2替換
D.步驟①②③中發生的反應均為氧化還原反應
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【題目】對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g） 
4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時4v正（O2）＝5v逆（NO）
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）
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【題目】下列溶液，一定呈中性的是
A. 由等體積、等物質的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C. pH＝7的溶液
D. c（H＋）=
的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數）
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【題目】利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[Al2（SO4）318H2O]．
I．實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟1：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導管口7導入干燥的氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段
時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6
中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口1．將裝有
P2O5的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁
蒸餾進入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時，在繼續通入氮氣的情況下，將收集器2從3處
拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟1中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 ．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是 ．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 ．
（4）步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作 ．
（5）步驟5需打開導管口1和4，并從4通入N2的目的是 ．
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體
B.鹵代烴不屬于烴類
C.所有鹵代烴都是通過取代反應制得
D.鹵代烴都是良好的有機溶劑
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【題目】下列變化需要吸收能量的是
A．1s22s22p63s1→1s22s22p6
B．3S23P5→3S23P6
C．2Px22py12pz1→2Px12py12pz2
D．2H→H-H
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【題目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請回答下列問題：
（1）硼元素是ⅢA族的第一個元素，原子結構示意圖為 ， 天然硼元素有兩種穩定同位素10B、11B，其相對原子質量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質量為 ．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業上用硼砂（Na2B4O710H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
不同溫度下硼酸的溶解度見下表：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 2.7 | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 23.8 |
①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式 ．
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是 ．
③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1，則其電離常數K約為 ．
（3）硼酸在加熱過程中發生分解的失重曲線如圖乙所示．
①硼酸從開始加熱到107℃時，發生反應的化學方程式為 ．
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為 ． （B元素的相對原子質量按11計算）
（4）NaBH4由于H元素顯﹣1價，具有強還原性，是有機化學上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ， 其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ， 則陰極反應式為 ．
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