Question

【題目】化學計盤在化學中占有重要地位，請回答下列問題。

(1)相同質量的SO2和SO3所含氧原子的個數比為______。

(2)質量相同的A、B兩種氣體，在同溫同壓下，A的分子數比B多，則A的密度_____ B的密度(填＞、=、＜)。

(3)焦亞硫酸納(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游離的SO2來計算的，我國規定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。

①下列試劑可用于檢測SO2的是_________。

A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2

②某500g果脯樣品經檢測得知含有SO2的物質的量為0.005 mol,該產品是否合格_________ (填“是”或“否”)。

(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒劑，可以利用Cl2與NaOH反應制得該產品。反應的離子方程式為_______。“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制1 000 mL 0.50 mol L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_________mL。

Answer 1

【答案】5:6 否

【解析】

(1)同質量比較原子個數，可以找二者相對原子質量的最小公倍數，也可假設等質量為1進行計算；阿伏加德羅定律的應用一定要會進行公式的轉換，找準正比、反比關系； (2)理想狀態氣體方程：，該題要比較分子數與密度，所以變形為：，同質量、同溫度、同壓強下，分子數與密度成反比；(3)要檢測SO2，即能與SO2發生反應，SO2既有還原性也有氧化性；(4)稀釋濃溶液，抓住反應前后溶質的物質的量不變進行計算。

(1)同質量的SO2、SO3假設其質量均為1g，則二氧化硫的物質的量為 ，三氧化硫的物質的量為，氧原子的個數比： ：，約分化簡為5：6；

故答案為：5：6；

(2)理想狀態氣體方程：，該題要比較分子數與密度，所以變形為：，同質量、同溫度、同壓強下，分子數與密度成反比，A的分子數比B多，所以A的密度小于B的密度；

故答案為：＜；

(3) ①要檢測SO2，即能與SO2發生反應，SO2有強還原性，所以可以和I2（做氧化劑）發生氧化還原反應，其他均不反應，故選A；②的SO2的質量為： ，則500g的果脯中含SO2；

故答案為：A；否；

(4)氯氣與氫氧化鈉反應的離子方程式：；稀釋濃溶液，根據反應前后溶質的物質的量不變進行計算，濃溶液的濃度 ，則 ；

故答案為：；。