【題目】有a、b、c、d 四瓶無色溶液，它們分別是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種。現(xiàn)各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“一”表示無明顯現(xiàn)象。下列推理不正確的是
A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液
C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH）2溶液。
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課課優(yōu)能力培優(yōu)100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知銅的配合物A（結(jié)構(gòu)如圖）。請回答下列問題：
(1)Cu的簡化電子排布式為______________ 。
(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______________。其中氮原子的雜化軌道類型為________。
(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比
是__________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O的電子式為_______。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的鍵角___________（選填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在右圖中表示出來___________。
(5)立方氮化硼（如圖）與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________；結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有：
等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合理應(yīng)用和處理元素化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________。
關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是________（填序號）。
A．從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．當(dāng)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
根據(jù)圖像，結(jié)合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是_________。
③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：
CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2+H2O(g)，混合氣體中NH3 的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3）］隨時間變化關(guān)系如圖所示。則a點的正反應(yīng)速率V正(CO2)_____b點的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是_______。
（2）在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2CO(g)+SO2(g) 
S(g)+2CO2(g) △>0， 測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
下列說法不正確的是________
A．反應(yīng)開始時的速率：丙＞乙 B. b=1.6 C．平衡常數(shù)：甲＞乙
（3）ClO2是一種安全穩(wěn)定的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：
①a電極上產(chǎn)生的NCl3分子，常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體，該分子的電子式為______。
②電解池中總反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是
A. 高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等
B. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃
C. 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實驗室可用該方法制備硅酸
D. “硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（14分〕某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。
【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
裝置連接順序為_________（用字母表示），其中裝置C的作用是___________。
【探究二】
（1）某小組同學(xué)為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進行實驗，
觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無變化．堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是____________。
（2）該小組同學(xué)又對SO2與氯水的反應(yīng)進行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認(rèn)為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設(shè)計一個實驗（說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）來驗證你的假設(shè)________。
【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
（1）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法。控制溫度70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反應(yīng)的離子方捏式________。
（2）測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ （雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
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【題目】下列說法正確的是( )
①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；
②嚴(yán)格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；
③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料；
④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害；
⑤SiO2可用于制太陽能電池。
A. ①②③ B. ①④⑤
C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】為了探究溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，某課題小組設(shè)計了如下實驗：
取一定質(zhì)量Ba(OH)2溶液做導(dǎo)電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸、裝置如圖1.測得溶液導(dǎo)電強度如圖2所示。
（1）根據(jù)組成分類、將鹽分為正鹽（如Na2CO3）、酸式鹽（如NaHCO3）、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4屬于___________（填字母）。
A.鈉鹽 B.含氧酸 C.酸式鹽 D.氧化物
（2）往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：亮→暗→熄→亮，還可觀察到的現(xiàn)象有_________。
（3）圖2中，AB段變化的原因是__________；BC段變化的原因是_________。
（4）寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。
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【題目】鎂合金及鎂的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）鎂在元素周期表中的位置是____________。
（2）用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂的關(guān)鍵流程如下：
① 一段脫水后，殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的64.5%，試確定生成物的化學(xué)式__________。② 二段脫水時，溶入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是__________。
③ 該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)有_____________
（3）儲氫材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每轉(zhuǎn)移6mol電子生成氫氣的物質(zhì)的量為__________mol。
（4）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。
① 40℃時，復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，并有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
② 制備過程中，需要用到鹵水（氯化鎂溶液）。某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中Cl-的含量，稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL 的溶液。
a．準(zhǔn)確量取25.00mL 待測液，用0.1000 mol/ L AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為______________mL。
b.
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 磚紅 |
參照上表數(shù)據(jù)及信息分析，滴定時可以作指示劑的是________（填數(shù)字序號）。
① CaCl2 ② NaBr ③ NaI ④ K2CrO4
c．滴定時，應(yīng)將溶液調(diào)成中性，不能是強酸性或強堿性，其中不能是強堿性的原因是________。
d．產(chǎn)品中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留三位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
A.蛟龍?zhí)枬撏е袛y帶過氧化鈉的目的是殺菌消毒，保障呼吸安全衛(wèi)生
B.市售“鋅強化醬油”中含有大量鋅元素
C.向燃煤中加入CaO、推廣油電混合汽車、電動汽車均符合綠色化學(xué)理念
D.金屬冶煉、金屬單質(zhì)的生成都是吸熱反應(yīng)，金屬腐蝕、金屬單質(zhì)的消耗都是放熱反應(yīng)
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