Question

已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ/mol②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
則1molC（s）在氧氣中燃燒生成CO時的△H值為（　　）

• A、+172.5 kJ/mol
• B、-172.5 kJ/mol
• C、+110.5kJ/mol
• D、-110.5kJ/mol

Answer 1

分析：利用蓋斯定律，將②-①×

1

2

，可得C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g），反應熱隨之相減，可求得反應熱．

解答：解：已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
利用蓋斯定律，將②-①×

1

2

，可得C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g），
則：△H=-393.5kJ?mol^-1+566.0kJ/mol×

1

2

=-110.5 KJ/mol，
故選D．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用．