Question

【題目】用50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱．

	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差 （t2﹣t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同學實驗記錄的數據如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；
（4）計算該實驗發生中和反應時放出的熱量為kJ[中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都為1gcm﹣3]；
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）量簡和膠頭滴管
（2）減少實驗過程中的熱量損失
（3）完全反應后混合溶液的最高
（4）1.34
（5）NH3?H2O是弱電解質，電離需要吸熱（或生成的鹽會水解，要吸收熱量等）
【解析】解：（1）在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀是量筒和膠頭滴管，所以答案是：量簡和膠頭滴管；（2）中和熱測定實驗中，必須盡量減少實驗過程中熱量的損失，所以答案是：減少實驗過程中的熱量損失；（3）氫氧化鈉溶液與鹽酸完全反應后混合溶液的最高溫度為終止溫度，所以答案是：完全反應后混合溶液的最高；（4）第三次得到溫度差誤差較大，應該舍棄，所以平均溫度差為： =3.2℃，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，則該反應中放出的熱量為：Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.2℃=1340J，即1.34kJ，所以答案是：1.34 kJ；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，所以答案是：NH3H2O是弱電解質，電離需要吸熱（或生成的鹽會水解，要吸收熱量等）．