Question

【題目】在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是( )

A．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1

B．在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

C．平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D．平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)猓瑒t可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

【答案】B

【解析】選B。A.2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01 mol/L，則前2 s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/L÷2 s＝0.005 mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；B.由N2O42NO2,2 s時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，N2O4的物質(zhì)的量為0.5 mol－0.01 mol/L×5 L＝0.45 mol，由反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的(0.1 mol＋0.45 mol)÷0.5 mol＝1.1倍，B正確；C.設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5 mol－x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍，則(0.5 mol－x＋2x)÷0.5 mol＝1.6，解得x＝0.3 mol，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5 mol－x＝0.5 mol－0.3 mol＝0.2 mol，C錯(cuò)誤；D.在恒容條件下，向容器中充入氮?dú)猓瑝簭?qiáng)雖然增大，但體積不變，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，則N2O4的轉(zhuǎn)化率不變，D不變；答案選B。