Question

（2013?長春一模）下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　　） 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合價 +2 +3 +6、-2 -1 -1

A．A、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率B＞A

B．D、E形成的簡單離子的還原性E^-＞D^-

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H₂C

D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合價可知，D、E為-1價，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價為-2、+6價，可知C為S元素，A為+2價，原子半徑等于S元素，故A為Mg元素；B為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素．
A、金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈．
B、非金屬性越強，陰離子的還原性越弱．
C、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．
D、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強．

解答：解：短周期元素，由元素的化合價可知，D、E為-1價，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價為-2、+6價，可知C為S元素，A為+2價，原子半徑等于S元素，故A為Mg元素；B為+3價，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素．
A、金屬性Mg比Al強，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為A＞B，故A錯誤；
B、非金屬性F＞Cl，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，D、E形成的簡單離子的還原性E^-＞D^-，故B正確；
C、非金屬性F＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＞H₂C，故C錯誤；
D、非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，酸性H₂CO₄＜HEO₄，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律等，學(xué)生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律來解答即可，難度不大．