Question

硫酸工廠的煙氣中含有SO₂，有多種方法可實現煙氣脫硫。
（1）工業制硫酸的過程中，SO₂被氧氣氧化的化學方程式為                。
（2）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO₂發生反應從而脫硫。
已知：25℃時，H₂SO₃  HSO₃ ^-+H⁺   K=1.5×10^-2
H₂CO₃HCO₃ ^-+H⁺  K=4.4×10^-7
下列試劑中適合用作該法吸收劑的是        （填字母序號）。
a.石灰乳       b. Na₂SO₃溶液      c. Na₂CO₃溶液   
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100 mL 0.2 mol·L^-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO₂氣體，反應后測得溶液pH<7，則溶液中下列各離子濃度關系正確的是      （填字母序號）。
a.c(HSO₃^-)> c(SO₃^2-)> c(H₂SO₃)
b.c(Na⁺)>c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(SO₃^2-)
c.c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(OH^-)
（3）某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr₂O₃產品。具體流程如下：

①吸收塔中反應后的鉻元素以Cr³⁺形式存在，則其中發生反應的離子方程式為      。   
②中和池中的反應除生成Cr(OH)₃沉淀外，還會產生某種氣體，該氣體的化學式為       。

Answer 1

（1）2SO₂+O₂2SO₃（2分，寫“高溫”不扣分，既不寫條件也不寫可逆號的只扣1分）
（2）①a、b、c（2分，只選一個為0分，選兩個給1分）
②a、b（2分，只選對一個為1分，選對一個選錯一個為0分）
（3）①Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O（2分）   ②CO₂（1分）

試題分析：（1）SO₂被氧氣氧化生成SO₃，化學方程式為：2SO₂+O₂2SO₃
（2）①SO₂可以分別與Ca(OH)₂、Na₂SO₃、Na₂CO₃反應，所以a、b、c項都可以用來吸收SO₂。
②NaOH為0.02mol，SO₂為0.02mol，二者恰好生成NaHSO₃，因為HSO₃?的電離程度大于水解程度，所以 c(HSO₃^-)> c(SO₃^2-)> c(H₂SO₃)，a項正確；HSO₃?和H₂O電離都可生成H⁺，所以 c(Na⁺)>c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(SO₃^2-)，故b項正確；根據電荷守恒可知： c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HSO₃^-) +2 c(SO₃^2-)+c(OH^-)，故c項錯誤。
（3）①Cr₂O₇²?具有強氧化性，能氧化SO₂，離子方程式為：Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂=2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O
②CO₃²?與Cr³⁺發生水解反應，除了生成Cr(OH)₃，另外生成的氣體為CO₂。