Question

【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，B的單質在空氣中含量最多， C、D元素同主族且原子序數D 為C的二倍， E元素的價電子排布式為(n-1)dn+6ns1。回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基態原子的核外電子排布式為____________。

（2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。

（3）A 元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比為1：1 和2:1，寫出其原子個數比為1：1的化合物的電子式___________。

Answer 1

【答案】（1）第二周期ⅤA族(2分)；1s22s22p63s23p4(2分)

（2）4s軌道全空，3d全滿，符合洪特規則，比較穩定(2分)（3）(2分)

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，A原子無中子，則A為H元素；B的單質在空氣中含量最多，則B為N；C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，則C為O元素、D為S元素；E元素的外圍電子排布為(n-l)dn+6nsl，則n+6=10，故n=4，故其外圍電子排布為3d104sl，則E為Cu，

（1）B為N元素，原子序數為7，處于周期表中第二周期VA族；D為S元素，S原子核外有16個電子，分3層排布，其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；

（2）E為Cu元素，根據其外圍電子排布為3d104sl，可知4s軌道全空，而3d全滿符合洪特規則比較穩定，所以能夠形成Cu+，；

（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和l：2，分別為H2O與H2O2，其中H2O2的電子式為。