【題目】美國《Scinece》雜志曾報道科學家合成和分離出含高能正離子
的化合物N5AsF6，有研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 
，若離子中每個氮原子均滿足8電子結構，下列關于含氮微粒的表述正確的是
A. 中N原子間形成離子鍵B. N5AsF6中As的化合價為+1
C. 的摩爾質量為112D. 
所含質子數(shù)為21
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2與NO在常溫常壓下合成：它的熔點為-64.5℃，沸點為-5.5℃，常溫下是黃色的有毒氣體，遇水易水解。 請按要求回答下列相關問題：
(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應制備NO的離子方程式為：______________________。
(2)制備NOCl的裝置如下圖所示，連接順序為:a→_________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
①裝置A和B作用是①干燥NO和Cl2，②___________________________________________。
②裝置D的作用是______________________________________。
③裝置E中NOCl發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(3)工業(yè)生產過程中NO尾氣處理方法有多種，其中間接電化學法，其原理如圖所示：
該過程中陰極的電極反應式為：__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進行了如下探究。
檢驗溶液中的陰、陽離子：取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。
（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是____和_____；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是_____。
測定碳銨中C元素和N元素質量比。該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如圖1所示。
（3）碳銨固體應放在____中進行加熱。
A．試管 B．蒸發(fā)皿 C．燒瓶 D．坩堝
（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2_____；
（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg。由此測得N元素的質量是____g。
（6）為了測定碳銨中碳元素的質量，他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測定生成沉淀質量。請你評價該方案是否合理；_____（填“合理”“不合理”），理由是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《Journal of Energy Chemistry》雜志曾報道我國科學家設計的CO2熔鹽捕獲與轉化裝置，其示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是
A. b為負極
B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化
C. a極電極反應式為
D. 轉移1mol電子可捕獲CO2氣體22.4L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知17g H2R中含1mol H，則R的摩爾質量為__________。
（2）同溫同壓下，等體積的NH3氣和H2S氣的質量之比為__________。
（3）若由NH3和H2S組成的混合氣體的平均相對分子質量為20.4，則混合氣中NH3和H2S的分子數(shù)之比為__________。
（4）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用托盤天平稱量
晶體的質量為__________ g。
（5）將a L標準狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中（水的密度近似為1g/mL），得到密度為ρ g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是____________________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：2Al3++
+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B. 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
+OH-=NH3·H2O
D. 含等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示，下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成
B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移
C. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100％
D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。
（1）向A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液， A溶液顏色：________B溶液顏色_______。
（2）寫出上述過程中有關反應的離子方程式：A→B___________________。若有2mol的A參與該反應，則轉移______mol電子。A作_____劑
（3）B→C（暴露在空氣中）可看到的現(xiàn)象是__________________________________。
（4）將A的飽和溶液制成膠體的操作______________________；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應。
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【題目】在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入28克N2，右邊充入8克CO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側溫度相同）。下列說法正確的是
A.右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1∶3
B.右邊CO的質量為2.75克
C.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處,保持溫度不變,則前后兩次充入密閉容器內的氣體總壓強之比為25∶24
D.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的32倍
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