【題目】利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的是（ ）
A．圖1裝置可制取氨氣
B．圖2裝置可分離CH3COONa和CH3COOC2H5混合液
C．圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化
D．圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
【答案】B
【解析】
試題分析：A．濃氨水與堿石灰制取氨氣，固體與液體反應不需要加熱，則圖中裝置能實現氨氣的制取，故A正確；B．CH3CH2OH和CH3COOC2H5不分層，則不能利用圖中分液裝置操作，故B錯誤；C．乙醇與濃硫酸反應可能生成的雜質氣體二氧化碳、二氧化硫被氫氧化鉀吸收，乙醇揮發后溶解在KOH溶液中，排除對乙烯檢驗的干擾，則圖中裝置能制取乙烯并驗證其易被氧化，故C正確；D．濃硫酸使蔗糖變黑，體現脫水性，與C反應生成二氧化硫，體現其強氧化性，圖中品紅褪色，說明二氧化硫具有漂白性，高錳酸鉀溶液褪色，發生氧化還原反應，說明二氧化硫具有還原性，所以圖中裝置能說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故D正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣。
【查閱資料】
Ⅰ、金屬Ca的部分性質有：
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；；
② Ca常溫遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③ Ca+H2
CaH2（固體）
Ⅱ、固體CaH2的部分性質有：
①常溫：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。
【進行實驗】
該小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．
回答下列問題：
（1）寫出Ca常溫遇水發生反應的化學方程式： 。
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為 （填名稱）；D中該試劑的作用是 。
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是： 。
【實驗反思】
該小組同學通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量為m g的CaH2 樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）。
步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數為V mL。
（4）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當V= mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下:
經測定烴A在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰,且峰值比為3∶3∶1∶1。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
+R1Cl
+HCl
Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)
(1) 寫出A的結構簡式:___________。
(2) H中所含官能團的名稱是___________。
(3) H→I、M→N的反應類型分別是______、______。
(4) 寫出F和G反應生成H的化學方程式:________________________________。
(5) E和I反應生成M的化學方程式為_________________________________。
(6) 芳香族化合物Q是M的同分異構體,與M具有相同官能團,且水解可以生成 2-丙醇,則Q有____種(不考慮立體異構)。
(7) 請參考以上流程,依照:原料
……→產物模式,設計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程,無機試劑自選。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一些常見的單質．化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質。反應①②均為工業上的重要反應。
請回答下列問題：
（1）D的電子式為__ ___。
（2）K的化學式為___ ___。
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：___ __。
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：__ ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代。以下說法正確的是
A．原始社會人類學會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產活動
B．目前我國廣大農村生活做飯使用的都是氫能源
C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能
D．化石燃料的燃燒沒有污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據________________。
（2）用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3 的原理__________________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理________________。
Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）A的組成元素為_____________(用元素符號表示)，化學式為__________。
（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用________________。
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1)，該氣體分子的電子式為________。寫出該反應的離子方程式______________。
（4）寫出F→G反應的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。下列有關敘述正確的是( )
A．該燃料電池放電時，正極發生氧化反應，pH變大
B．a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放電時，電流從a極經過負載流向b極
D．其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 molA氣體和2 molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol.L－1現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol.L－1.S－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol.L－1.S－1
③2s時物質A的轉化率為70％
④2s時物質B的濃度為0.7mol.L－1
其中正確的是 ( )
A．①③ B．①④ C、②③ D．③④
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