【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4 L苯中含有的苯分子數為NA
B. 常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C. 1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－ 離子數為2NA
D. 分子數為NA的CO和N2的混合氣體的體積約為22.4 L，質量為28 g
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【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)
2CO（g）達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molCO2的同時生成n molC
②單位時間內生成n molCO2 的同時生成2n mol CO
③CO2 、CO的物質的量濃度之比為1: 2的狀態
④混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑥C的質量不再改變的狀態
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些項不再發生變化時，表明反應A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)已達到平衡狀態
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧
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【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( )
A. 鹽酸與Fe(OH)3反應：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
B. 稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO
==BaSO4↓
D. Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O
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【題目】向100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入標況下4.48L氯氣，完全反應后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度是（ ）
A. 1.2mol/L B. 1.5mol/L C. 1.6mol/L D. 2.0mol/L
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【題目】將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發生如下可逆反應： 2H2O(g)
2H2+O2，2CO+O22CO2。
（1）當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。試求n平(H2O)=________。(用含a、b的代數式表示)
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【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是（ ）
A. 已知A－＋H2B(過量)
HA＋HB－，則結合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－
B. 在0.1 molL－1的氨水中滴加0.1 molL－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=10－a molL－1
C. 將c molL－1的醋酸溶液與0.02 molL－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=
D. 將0.2 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
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