Question

【題目】認(rèn)真觀察下列裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鹽橋中的陽(yáng)離子向裝置B移動(dòng)

B.裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為 Cu+2H+ Cu2++H2 ↑

C.若在裝置 D 中生成 0. 2 mol Fe(OH)3，則消耗水的物質(zhì)的量共為0. 5mol

D.若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板 N 的材料為Cu

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.裝置B和裝置C形成原電池，鉛作負(fù)極，失電子結(jié)合硫酸根離子生成硫酸鉛，二氧化鉛作正極，正極上二氧化鉛得電子結(jié)合硫酸根離子生成硫酸鉛，鹽橋中的陽(yáng)離子移動(dòng)到正極B，故A正確；

B.A連接電源，則A是電解池，左邊Pt作陰極，右邊Cu作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cu放電，陰極上氫離子放電，總電極反應(yīng)式為Cu+2H+ Cu2++H2 ↑，故B正確；

C.裝置D的總電極反應(yīng)為Fe+2H2O Fe(OH)2+H2 ↑，后續(xù)反應(yīng)為4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，生成 0. 2 mol Fe(OH)3消耗水的物質(zhì)的量為0.2×2+0.1=0.5mol，故C正確；

D.裝置E電鍍時(shí)N為陽(yáng)極，鍍層作陽(yáng)極，材料為銀；M為陰極，鍍件作陰極，材料為Cu，故D錯(cuò)誤；

答案選D。