【題目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算∶
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別是多少？__________、_________________1.0 mol/L 0.4 mol/L
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積。_____________________
【答案】 c（Na2CO3）=1mol/L c（Na2SO4）=0.4mol/L V（CO2）=1.12L
【解析】(1)碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶，依據質量守恒得：n(Na2SO4)=n(BaSO4)= 
=0.02mol，所以硫酸鈉的物質的量濃度為：c(Na2SO4)= 
=0.4mol/L；碳酸鋇的質量為：14.51g-4.66g=9.85g，碳酸鋇的物質的量為： 
=0.05mol，根據質量守恒可知：n(Na2CO3)=n(BaCO3)=0.05mol，則碳酸鈉的物質的量濃度為：c(Na2CO3)= 
=1mol/L，故答案為：1mol/L；0.4mol/L；
(2)根據(2)可知生成碳酸鋇沉淀的物質的量為0.05mol，根據反應BaCO3+2HNO3══Ba(NO3)2+CO2↑+H2O可知生成二氧化碳的物質的量為0.05mol，標準狀況下0.05mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故答案為：1.12L。
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【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一種或幾種離子，請回答下列問題：
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是 ，生成的沉淀的化學式為 。
(3)取(2)的上層清液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是 (填序號)。
A．Cl B．
C．
D．OH
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【題目】閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。軟錳礦的主要成分為 MnO2；含少量A12O3和SiO2。現以閃鋅礦和軟猛礦為原料制備Zn和MnO2，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。
已知：I.礦石中所有金屬元素在濾液中均以離子形式存在。
Ⅱ.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe,3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）步驟①中發生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變為棕黃色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發生反應的化學方程式________________________________。
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_______________。
（3）步驟③與MnO2發生氧化還原反應的離子方程式_________________，物質X可以是__________(用字母表示。
A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2
（4）流程中可以循環利用的物質是____________（填化學式）。
（5）MnO2與Li構成LiMnO2，該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2�；卮鹣铝袉栴}：
①外電路中的電子移動方向是由______極流向______極（填字母）。
②寫出該鋰離子電池的正極電極反應式_____________________________。
（6）已知：25℃時，HCN的電離常數K=4.9×10-10， H2S的電離常數K1=1.3×10-7 ，K2=7.0 ×10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，該反應的化學方程式為______________________。
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【題目】某化學興趣小組的同學們對SO2的有關反應進行實驗探究：
【實驗I】探究SO2催化氧化的反應：
（1）裝置 A模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是_________________________。〇
（2）為檢驗反應后的氣體成分，將上圖裝置依次連接的合理順序為A、（按氣流方向，用字母表示）_______。
（3）能證明氣體中有SO2的實驗現象是_____________，有SO3的實驗現象是_____________。
【實驗II】探究SO2與Fe(NO3)3，溶液的反應：
（4）X中滴加濃硫酸之前應進行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾，目的是 ___________________________。
（5）裝置Y中產生了白色沉淀，其成分是_________；該研究小組對產生白色沉淀的原因進行了假設：
假設1：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
假設2：SO2與Fe3+反應；
假設3：___________________________。
（6）某同學設計實驗驗證假設1，請幫他完成下表中內容。
實驗步驟 | 現象和結論 |
①測定Y中混合溶液的pH； ②配制與步驟①有相同pH的________，并通入適量N2； ③將SO2通入步驟②中溶液。 | 若出現白色沉淀則假設1成立，若不出現白色沉淀則假設1不成立。 |
經驗證假設1成立，則驗證過程中發生反應的離子方程式是_______________（提示：此條件下未見氣體產生）。
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【題目】為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（ ）
A. 銅粉 B. 鐵粉 C. 鋅粉 D. Fe2（SO4）
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【題目】己知銫是第六周期第IA族的元素，性質與鈉相似，下列有關敘述中不正確的是
A. Cs單質可與H2O反應放出H2 B. CsOH是易溶于水的強堿
C. CsCl熔點較高 D. Cs2O為兩性氧化物
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【題目】工業上，用火法煉銅的流程如下：
下列說法不正確的是
A. 銅礦灼燒產生的尾氣可用氨水吸收制成化工產品
B. 電解法精煉粗銅的過程中，用硫酸銅溶液作電解質溶液
C. 在Cu2O與 CO反應時，CO被還原成CO2
D. 粗銅精煉時，貴重金屬如金、銀沉于陽極泥中
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【題目】醋酸鋇晶體[(CH3COO)2BaH2O]是一種媒染劑，易溶于水．下列有關0.1molL-1醋酸鋇溶液中粒子濃度關系的表示中，錯誤的是（ ）
A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．c(H+)=c(OH-) －c(CH3COOH)
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【題目】下列括號中的分離方法運用得當的是
A. 植物油和水(蒸餾) B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)
C. CaCO3和CaCl2(溶解、過濾、蒸發) D. 自來水中的雜質(萃取)
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