Question

現有200mLMgCl₂、AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2mol/L，c(Cl^-)=1.3mol/L，要使Mg²⁺轉化為Mg(OH)₂并使Mg²⁺、Al³⁺mL分離開來，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？

Answer 1

先根據題中條件，求其中Al³⁺的濃度：

c(Mg²⁺)=0.2mol/L，所以與Mg²⁺結合的Cl^-的濃度為0.4mol/L，所以與Al³⁺結合的Cl^-則為1.3-0.4=0.9(mol/L)

所以c(Al³⁺)=0.9=0.3(mpl/L)

　　在上述混合溶液中，加入NaOH溶液后，Mg²⁺、Al³⁺將分別轉化為Mg(OH)₂沉淀和AlO₂-離子，現分別討論如下：

　　

　　

因此，至少需要NaOH溶液的體積為：(0.042+0.063+0.06)=0.08L=80mL