Question

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol。根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為-283kJ/mol

B. 右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) △H>-452kJ/mol

D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，轉移電子個數為6.02×1023

Answer 1

【答案】C

【解析】CO燃燒熱是1molCO燃燒放出的熱量，CO的燃燒熱為-283kJ/mol，故A正確； CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)放熱283kJ，故B錯誤；CO2(s)的能量小于CO2(g)的能量，所以2Na2O2(s)+2CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) 放出的能量小于452kJ，故C正確；

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol ，②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) △H=-226kJ/mol，根據蓋斯定律①× +②得CO(g)+Na2O2(s)= Na2CO3(s) △H=-226kJ/mol=-509 kJ/mol，反應放出509kJ熱量時參加反應的Na2O2是1mol，轉移電子個數為2×6.02×1023，故D錯誤。