Question

25^oC時，取濃度均為0．1 mol·L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L^-1NaOH溶液、0．1 mol·L^-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

D．曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

Answer 1

D

解析試題分析：A、曲線I滴定前溶液的pH大于7，為鹽酸滴定氨水，當滴加溶液到10 mL時，溶液中含有等濃度的NH₃?H₂O和NH₄Cl，不含CH₃COO?，錯誤；曲線I中滴加溶液到25 mL時，溶液含NH₄Cl和少量的HCl，離子濃度大小順序為：c(C1^-) > c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，錯誤；C、曲線II滴定前溶液的pH小于7，為NaOH溶液滴定醋酸，溶液不存在NH₄⁺和Cl?，錯誤；D、曲線II中滴加溶液到10mL時，溶液含有等濃度的CH₃COOH和CH₃COONa，根據電荷守恒可得：c(CH₃COO?)+c(OH?)=c(Na⁺)+c(H⁺)，根據物料守恒可得：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO?)=2c(Na⁺)，①式×2—②式可得：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^-)]，正確。
考點：本題考查酸堿中和滴定、離子濃度比較。