【題目】下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是( )
A. NH3(g)＋5/4O2(g)===NO(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝－a_kJ·mol－1
B. C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－b_kJ·mol－1
C. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c_kJ·mol－1
D. CH3CH2OH(l)＋1/2O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－d_kJ·mol－1
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學就在你身邊
（1）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應生成無害且穩定的氣體N2和CO2，反應的化學方程式是_____________。若反應生成1molN2，轉移的電子數目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數的值)
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工業上制84消毒液的原理，把上述化學方程式改為離子方程式，并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。_________________
（3）在一定的溫度和壓強下，1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗探究工業制乙烯原理和乙烯的主要化學性質，實驗裝置如下頁圖所示：
(1)工業制乙烯的實驗原理是，烷烴(液態)在催化劑和加熱條件下發生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產物之一十六烷烴發生如下反應，反應式已配平：C16H34
C8H18＋甲 甲4乙
甲的分子式為________；乙的結構簡式為________。
(2)B裝置中實驗現象可能是________，寫出化學方程式：________________________；反應類型是________。
(3)C裝置的現象是____________，反應類型是____________。
(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳。根據本實驗中裝置________(填序號)實驗現象判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應，可以測定B裝置里溶液反應前后的pH，簡述理由：__________________________。
(5)通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是__________________(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A．氣體通入水中
B．氣體通過裝溴水的洗氣瓶
C．氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業生產和國防建設中有廣泛的應用。
（1）碳元素原子核外有_____個未成對電子，最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構型為_____，是_____分子。（填“極性”或“非極性”）
（2）碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_____（填編號）
a．CH4的穩定性比SiH4強 b．SiH4的沸點比CH4高
c．碳酸是強酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半徑比硅原子小
II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
（1）該反應的平衡常數表達式K_____。已知平衡常數：K(800℃)>K(850℃)，則正反應是__________反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）任寫兩種能提高二氧化硅轉化率的措施_____、_____。
（3）一定溫度下，在2 L密閉容器內，充入一定量的反應物，5分鐘時達到平衡，測得容器內氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應時間內的反應速率為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于
鍵和
鍵的理解不正確的是
A. 鍵可以繞鍵軸旋轉，鍵不能繞鍵軸旋轉
B. 
分子中的鍵是
鍵，HClO分子中的鍵都是
鍵
C. 
分子和
中都是含有5個鍵
D. 鍵以“頭碰頭”方式重疊，鍵以“肩并肩”方式重疊
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 離子半徑的大小順序：d<e<f
B. 與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d
C. 除去實驗后試管中殘留的g單質，可用熱的氫氧化鈉溶液
D. g、h的氧化物對應的水化物的酸性：h>g
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
