【題目】有機物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機物的表示方法：
①
②
③CH4 ④ 
⑤
⑥
⑩
（1）上述表示方法中屬于結構簡式的為__________；
屬于結構式的為________；
屬于鍵線式的為________；
屬于比例模型的為________；
屬于球棍模型的為________。
（2）寫出⑨的分子式：________。
（3）寫出⑩中官能團的電子式：________、________。
（4）②的分子式為________，最簡式為________。
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【題目】如圖裝置，放電時可將Li、CO2轉化為Li2CO3和C，充電時選用合適催化劑僅使Li2CO3轉化為Li、CO2和O2。下列有關表述正確的是
A. 放電時，Li+向電極X方向移動
B. 充電時，電極Y應與外接直流電源的負極相連
C. 充電時，陽極的電極反應式為C+2Li2CO3－4e－===3CO2↑+4Li+
D. 放電時，每轉移4mol電子，生成1molC
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【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，請寫出反應的離子方程式____________________________．
（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽，是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是______（填字母序號）。
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為______。
（3）FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下： FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl，配平上述反應方程式，并在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目。________
（4）向（3）反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)_____層（填“上”或“下”）液體的顏色為______色，再將混合液倒入______（填儀器名稱）中，將兩層液體分離。
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數(shù)。
（1）請將實驗步驟補充完整
①按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是 _____________________。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；并稱量C、D裝置的質量。
③打開活塞K1和K2，關閉K3，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是____________________。
④關閉活塞K1和K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后卸下裝置，再次稱量C、D裝置的質量。
（2）關于該實驗方案，請回答下列問題：
①若加熱反應后不鼓入空氣，對NaCl測定結果的影響是___________（“偏高”、“偏低”或“無影響”）
②E處干燥管中盛放的藥品是_______________，其作用是_____________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量分數(shù)______________（“偏高”、“偏低”或“無影響”）
③若樣品質量為wg，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g和m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。
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【題目】某有機物只含有C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)。
（1）該有機物的結構簡式為___________。
（2）該有機物中所含官能團的名稱為___________。
（3）下列物質中，與該有機物互為同系物的是___________(填序號，下同)，互為同分異構體的是___________。
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH ④(CH3)2CHCOOH
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【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數(shù)為___________。
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【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。
①0～5min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。
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【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_____________。
（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。
（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。
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【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如下：
回答下列問題：
（1）“堿浸”時發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。
（2）“酸浸”所使用的酸為_____________。
（3）“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后調節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計算此時的pH。___________________________
（4）“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。
（5）NiSO4在強堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應的離子方程式為__________________。
（6）NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如下圖所示，其放電時，正極的電極反應式為__________________________________。
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