Question

一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C₂H₅OH + 3O₂ =" 2" CO₂ + 3H₂O，電池構造如下圖。下列關于該電池的說法不正確的是

A．放電過程中，電源內部的H+從正極區向負極區遷移

B．通入乙醇的電極是負極

C．該電池的正極反應為：4H+ + O2 + 4e－= 2H2O

D．用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時，每消耗0.2 mol C2H5OH，陽極產生標準狀況下氣體的體積為26.88 L

Answer 1

A

試題分析：放電時負極流出的電子通過外電路流入正極，電子帶負電，則內電路中的陰離子從正極移向負極、陽離子從負極移向正極，故A錯誤；乙醇發生氧化反應，失去電子，所含碳元素的化合價升高，故B正確；酸性條件下氧氣發生還原反應，得到電子，根據電子、電荷和原子守恒原理，故C正確；C₂H₅OH+3O₂ =2CO₂ +3H₂O～12e^－，則n(e^－)_轉移=12×0.2 mol，陽極反應式為2Cl^－—2e^－=Cl₂↑，根據電子守恒原理，則n(Cl₂)= n(e^－)_轉移/2=12×0.2 mol/2=1.2mol，V(Cl₂)= 1.2mol×22.4L/mol=26.88L，故D正確。