Question

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　　） 元素代號 A B D E G H I J 化合價 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186

A、I在DB₂中燃燒生成兩種化合物

B、A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A

C、G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D、B和J能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

Answer 1

分析：短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，
A．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故A錯誤；
B．F^-、Na⁺、Al³⁺離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B錯誤；
C．磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，故C錯誤；
D．Na與O形成的化合物Na₂O₂既含離子鍵又含共價鍵，故D正確，
故選D．

點評：本題考查性質(zhì)結構位置關系應用，難度中等，根據(jù)半徑與化合價推斷元素是解題關鍵，注意掌握元素周期律．