Question

【題目】向體積為2的容器中加入1N2和6molH2進行可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后測得N2的物質的量為0.6mol，則：

(1)2內，H2的物質的量減少了_______mol，NH3的物質量增加了______mol。

(2)若用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率為__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率為_________ mol/(L·min)。

Answer 1

【答案】1.2 0.8 0.1 0.2

【解析】

依據化學平衡的三段式列式計算得到2min后的物質的量，從而計算H2、NH3的物質的量的變化量，根據v=計算v(N2)和v(NH3)。

向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進行可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應2min后，測得N2的物質的量為0.6mol，則

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，

起始量(mol) 1 6 0

變化量(mol) 0.4 1.2 0.8

2(mol) 0.6 4.4 0.8

(1)2min內，H2的物質的量減少了1.2mol，NH3的物質的量增加了0.8mol；

(2)用N2的濃度變化來表示該反應的反應速率v(N2)==0.1 mol/(L·min)；

(3)用NH3的濃度變化來表示該反應的反應速率v(NH3)==0.2 mol/(L·min)。