【題目】 不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是( )
A. H2O的熱穩定性強于H2S
B. 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁
C. H2O是液體，H2S常溫下是氣體
D. 氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易
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【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：
下列說法正確的是（ ）
A．濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+ B．樣品中Fe元素的質量為2.24g
C．樣品中CuO的質量為4.0g D．V=896
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：
已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用。
②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。
(1)在無隔膜電解槽中持續電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應式 。
(2)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為 。
A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H2C2O4溶液
(3)吸收塔內的溫度不能過高的原因為 。
(4)ClO2被S
還原為ClO
、Cl
轉化率與pH關系如圖。寫出pH≤2時ClO2與S反應的離子方程式： 。
(5)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN amg/L，現用ClO2將CN
氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為______________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _____________ mol。
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【題目】利用天然氣熱裂解制取乙炔和氫氣近年來成為各國研究的熱點，發生的主要反應為：2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g) △H=a kJmol-1，副反應：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 回答下列問題：
（1）天然氣熱裂解過程使用的催化劑中含有SiO2、Al2O3等多種難被還原的氧化物，寫出SiO2的另外兩種用途：_______________________，寫出Al2O3與苛性鉀溶液反應的離子方程式___________________；
（2）已知甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJmol-1，乙炔的燃燒熱△H=-1299.6kJmol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJmol-1，則上式中的a=___________；
（3）天然氣經重整催化作用生成氫氣，氫氣在下圖所示的燃料電池中放電(以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質)，寫出燃料極上發生的電極反應式_______________________________；
（4）某溫度下，向1L恒容密閉容器中充入0.3mol甲烷，控制條件使其只發生上述副反應，達到平衡時，測得c(C2H4)=c(CH4)，則該條件下甲烷的平衡轉化率為__________；
（5）天然氣裂解過程中，平衡時各氣體分壓(單位為Pa)的對數(δ)與溫度(T)之間的關系如下圖：
①副反應2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 的△H__________(填“＞”或“＜”)0；
②利用圖中數據計算A點溫度下主要反應2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常數__________(利用平衡分壓代替平衡濃度計算，
)。
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【題目】某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3。操作過程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 。
（2）寫出Fe2O3和鹽酸反應的離子方程式 。
（3）沉淀A中主要含有 。
（4）濾液Y中的陰離子除OH﹣、Cl﹣外，還有 （寫離子符號）。
（5）過濾出氫氧化鐵時需洗滌沉淀，洗滌沉淀的具體操作為： 。
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【題目】向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是
A．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C．硫化氫：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-
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【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業上采用如下工藝流程，從某酸性廢液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制備氯化亞銅。
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中發生的兩個主要反應的離子方程式（2分）： 。
（2）操作②的名稱是： ，步驟④中所加物質X為： 。
（3）步驟⑥應調節溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是： 。
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