Question

（9分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（     ）（用字母代號(hào)填）。

       A.Fe                 B. FeCl3          C. FeSO4          D. Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是____________nm。

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是_____________，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）C    （1分） （2）    1～100  （每空2分）

（3）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂； KSCN   Fe³⁺+SCN^－=[Fe(SCN)]²⁺ （每空2分）

【解析】（1）要讓鐵元素既有氧化性又有還原性，則其化合價(jià)必須處于中間價(jià)態(tài)。A、B、C、D四種物質(zhì)中鐵的化合價(jià)分別為0價(jià)、＋3價(jià)、＋2價(jià)和＋3價(jià)。所以選項(xiàng)C正確。

（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，此時(shí)所得的分散系屬于膠體，微粒直徑的范圍是1～100nm。

（3）Fe^3＋具有氧化性，可氧化銅，方程式為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。檢驗(yàn)Fe^3＋常用試劑是KSCN，現(xiàn)象是溶液變成紅色，方程式為Fe³⁺+SCN^－=[Fe(SCN)]²⁺ 。