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在25 ℃、101 kPa時，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃燒熱分別是－890.3 kJ·mol^－1、－285.8 kJ·mol^－1和－393.5 kJ·mol^－1，則CH₄(g)―→C(s)＋2H₂(g)的ΔH是(　　)

A．－74.8 kJ·mol^－1	B．＋74.8 kJ·mol^－1
C．－211.0 kJ·mol^－1	D．＋211.0 kJ·mol^－1

依題寫出熱化學方程式：①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1，②H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，根據蓋斯定律①－②×2－③得：CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)　ΔH＝＋74.8 kJ·mol^－1

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式：__________________________。
(2)汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是____。
(3)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO_x的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：______________________________
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO。原因是___________________________________________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_x的吸收能力逐漸增強。
(4)通過NO_x傳感器可監測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發生的是________反應(填“氧化”或“還原”)
②寫出NiO電極的電極反應式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^－的氧化。將O₃持續通入NaI溶液中進行模擬研究。

(1)O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應組成：
①I^－(aq)＋ O₃(g)===IO^－(aq)＋O₂(g)　ΔH₁
②IO^－(aq)＋H^＋(aq)

HOI(aq)　ΔH₂
③HOI(aq)＋I^－(aq)＋H^＋(aq)

I₂(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃
總反應的化學方程式為_________________________________，其反應熱ΔH＝________。
(2)在溶液中存在化學平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)

I₃^—(aq)，其平衡常數表達式為________。
(3) 為探究Fe²^＋對O₃氧化I^－反應的影響(反應體系如上圖)，某研究小組測定兩組實驗中I₃^—濃度和體系pH，結果見下圖和下表。

編號	反應物	反應前pH	反應后pH
第1組	O₃＋I^－	5.2	11.0
第2組	O₃＋I^－＋Fe²^＋	5.2	4.1

圖2
①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_____________________________
②圖1中的A為________。由Fe³^＋生成A的過程能顯著提高I^－的轉化率，原因是_____________________________________________
③第2組實驗進行18 s后，I₃^—濃度下降。導致下降的直接原因有(雙選)________。
A．c(H^＋)減小　　　B．c(I^－)減小 C．I₂(g)不斷生成 D．c(Fe³^＋)增加
(4)據圖2，計算3～18 s內第2組實驗中生成I₃^—的平均反應速率(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是（　　）。

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）

B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－¹，
以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是________。(填序號)

A．升高溫度

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

(2)已知：C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol^－¹，則CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的焓變ΔH＝________。
(3)CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為__________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設有0.01 mol CH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl₂全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH＝________。
(4)將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。得到如下數據：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)________。改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)__________________________
(5)工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應原理為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如圖甲所示。

請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為________________________________。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其他條件相同，請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知:H₂(g)+

O₂(g)

H₂O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
現有H₂和CH₄的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H₂和CH₄的物質的量之比是(　　)

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）。

A．反應A（g）

2B（g）　ΔH，若正反應的活化能為E_a kJ·mol^－1，逆反應的活化能為E_b kJ·mol^－1，則ΔH＝（E_a－E_b） kJ·mol^－1

B．標準狀況下，向0.1 mol·L^－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c（NH₄⁺）＝c（Cl^－）

C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應，反應3 s時測得pH＝2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3 s內產生氫氣的平均速率是33.6 mL·s^－1

D．將濃度為0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數K_a（HF）保持不變，

始終保持增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－¹
H₂(g)=H₂(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol^－¹
O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol^－¹
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－¹
請寫出液氫和液氧反應生成氣態水的熱化學方程式：__________________________
電解質溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池，其負極的電極反應式為____________________________________。
(2)如圖表示373 K時，反應A(g)