Question

已知下列兩個熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol
根據上面兩個熱化學方程式，試完成下列各題：
（1）H₂的燃燒熱為

 

．
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為

 

KJ．

Answer 1

分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量；
（2）先根據方程式求出H₂和C₃H₈的燃燒熱，然后根據物質的量、燃燒熱、熱量三者之間的關系求解．

解答：解：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，所以1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量為285.8kJ，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，
故答案為：285.8kJ/mol；
（2）已知氫氣和丙烷燃燒熱分別為：285.8kJ/mol、2220kJ/mol，
所以1mol 氫氣和2mol丙烷的混合氣完全燃燒時放熱為285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，
故答案為：4725.8．

點評：本題主要考查了熱量的計算，抓住物質的量、燃燒熱、熱量三者之間的關系是解題的關鍵，題目難度不大．