【題目】下列物質中，屬于高分子化合物的是
A.乙酸乙酯B.淀粉C.葡萄糖D.油脂
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【題目】（1）發射衛星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學式C2H8N2。試計算：
①偏二甲肼的摩爾質量是________；480 g偏二甲肼的物質的量為________。
②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數之比是________，物質的量之比是________；1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數目是________。
（2）據報道，加利福尼亞大學的科研人員發現了世界上最強的酸。這種強酸的化學式是CHB11Cl11。其中11個硼原子和1個碳原子排列成20面體，這是目前化合物中化學性質最為穩定的原子組合。請回答下列問題：
①這種超強酸由________種元素組成。
②用NA表示阿伏加德羅常數的數值，那么1 mol該超強酸中含有的氯原子數目為________，若稱取該超強酸1 049 g，則其中含硼原子的數目為________。
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________，操作Ⅱ的名稱是________。
（2）試劑①、②、③其實是三種物質：飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，這三種物質的加入順序可能有多種情況，下列選項中正確的是________。
A．飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B．BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液
C．NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
D．飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
（3）固體丁是混合物，除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外，還含有________（填化學式）。
（4）在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中，判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是：加入BaCl2溶液后，靜置，在上層清液中，________。
（5）若先用適量鹽酸調節pH值再進行操作Ⅰ，將對實驗結果產生影響，其原因是______。
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【題目】在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E的基態原子在前四周期元素的基態原子中單電子數最多，F元素的基態原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態E原子的價電子排布式 ．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表 示） ；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ，分子的立體結構為 ；C的單質與 BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式 ； A2D由液態形成晶體時密度 （填增大，不變或減�。�，分析主要原因（用文字敘述）
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示） ；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為 g/cm3（用含a、NA的符號表示）．
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【題目】（1）等質量的CO和SO2分別裝入同溫同體積的容器，所含氧原子之比___，壓強之比___。
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量之比是___，混合氣體的平均摩爾質量是___。
（3）將標準狀況下aL的HCl(g)溶于1000g水，得到的鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1。
（4）1.204╳1023個NH4+的物質的量為__mol，質量為____g.
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu + 4H+ + O2 
2Cu2+ + 2H2O
B. 少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2H+
C. 澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D. 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：2MnO4- + 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 6O2↑ + 10H2O
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【題目】在硫酸工業中，通過下列反應使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表為不同溫度和壓強下SO2的轉化率(%)
| 1×105 | 5×105 | 1×106 | 5×106 | 1×107 |
450 | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550 | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
（1）實際生產中，選定400～500℃作為操作溫度，其原因是_______________________。
（2）實際生產中，采用的壓強為常壓，其原因是__________________________________。
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【題目】某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法中正確的是（ ）
A. Ⅰ圖中如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完
B. 將Ⅰ圖中MnO2換成濃硫酸，撤去酒精燈后可以用于制取少量HCl氣體
C. Ⅱ圖中銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙
D. 若將Ⅲ圖裝置直接與Ⅰ圖發生裝置連接，可用于證明干燥的氯氣無漂白性
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