【題目】在下列化學反應中，所斷裂的共價鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是 （ ）
A. N2＋3H2 
2NH3
B. 2C2H2＋5O2
2H2O＋4CO2
C. Cl2＋H2
2HCl
D. C2H4＋H2
C2H6
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：
⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應用________________________。
⑵ 檢驗“含碘廢水”中是否含有單質I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。
⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應的離子方程式為______________________。
⑷ 工藝中五種物質的制備反應中，不涉及氧化還原反應的步驟是“制________”。
⑸ “制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。
為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。
⑹ “制KIO3溶液”反應的離子方程式為__________________。
⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是（ ）
A. 32gO2所含的原子數目為NA
B. 0.5molH2O含有的原子數目為1.5NA
C. 1molH2O含有的H2O分子數目為NA
D. 0.5NA個CO2的物質的量是0.5mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B. 圖中a、b兩點氷的電離程度：b>a
C. 當加入10.00mL NaOH溶液時，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)
D. 當加入20.00mL NaOH溶液時，溶液pH>8.0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某學生用 0.100 mol·L-1 的 KOH 標準溶液滴定未知濃度的鹽酸， 其操作可分解為如下幾步：
A.移取 20.00 mL 待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞；
B. 用 標 準 溶 液 潤 洗 滴 定 管 2～3次 ；
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D.取標準 KOH 溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上 2～3 mL； E.調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準 KOH 溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)_____。
(2)上述 A 步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(3)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結果_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
Ⅱ.測血鈣的含量時，可將 2.0 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4 晶體，反應生成 CaC2O4 沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得 H2C2O4 后，再用酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化產物為 CO2，還原產物為 Mn2+，若終點時用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 的 KMnO4 溶液。
(1)寫出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的離子方程式_____________。
(2)判斷滴定終點的方法是_________。
(3)計算：血液中含鈣離子的濃度為_____g·mL-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示，該流程同時獲取副產物Fe2O3和MnCl2。
已知：I．過程①~④中，鎢的化合價均不變；
Ⅱ．常溫下鎢酸難溶于水；
Ⅲ．25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14
回答下列問題：
（1）上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學式)；
（2）過程①中MnWO4參與反應的化學方程式為______；FeWO4參與的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________；
（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1
WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1
寫出WO3(g)與H2(g)反應生成W(s)的熱化學方程式：_______；
（4）過程⑦在25℃時調pH，至少應調至_______(當離子濃度等于1.0×10－5mol·L－1時，可認為其已沉淀完全)；
（5）過程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時必須同時采取的一項措施是__________；
（6）鈉鎢青銅是一類特殊的非化學計量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0<x<1，這類化合物具有特殊的物理化學性質，是一種低溫超導體。應用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅，寫出WO42-在陰極上放電的電極反應式：___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．A，B，C分別代表三種不同的短周期元素，A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。
（1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于__鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是__；
（2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于__晶體，當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為__，微粒間的作用力是__；
Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C，O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為__，與CO互為等電子體的離子為__（填化學式）。
（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，鎵的基態原子的電子排布式是_______________，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是_____________________。
（5）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是__。
a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形 c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是
A. 分散系的分類：
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區分
C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D. 如圖所示是樹林中的晨曙，該反應與丁達爾效應有關
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
