Question

【題目】某溫度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液 pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據圖分析，則下列判斷錯誤的是

A. Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕

B. 加適量濃NH3·H2O可使溶液由a 點變到b點

C. c、d兩點代表的溶液中c（H+） 與c（OH-）乘積不相等

D. Fe（OH）3在d點代表的溶液過飽和

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項，b點pH=1.3，c(OH-)=10-12.7mol/L，有Ksp〔Fe（OH）3〕=c(Fe3+)c3(OH-)=(10-12.7)3c(Fe3+)，c點時pH=4.4，c(OH-)=10-9.6mol/L，有Ksp〔Cu（OH）2〕=c(Cu2+)c2(OH-)=(10-9.6)2c(Cu2+)，溶液在b、c兩點時c(Fe3+)= c(Cu2+)，可知Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕，故A項正確；

B項，溶液由a點變到b點即溶液pH變大，向溶液中加入適量濃NH3·H2O會使溶液pH值變大，因此能使溶液由a點變到b點，故B項正確；

C項，因為溫度不變，所以該溶液中c（H+） 與c（OH-）的乘積，即水的離子積常數Kw不變，故C項錯誤；

D項，d點在Fe（OH）3沉淀溶解平衡曲線上方，因此這時的溶液過飽和，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為C。