Question

現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為

 A．1∶1∶3    B．1∶2∶4    C．1∶1∶4     D． 1∶3∶1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由圖可知，加入鐵粉后反應先后順序是：Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O、Fe+2Fe(NO₃)₃=3Fe(NO₃)₂、Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu；設(shè)HNO₃、Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂分別為xmol、ymol、zmol，由于先加入1molFe時沒有生成Fe²⁺，只生成1mol Fe(NO₃)₃，由系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可得：n(HNO₃)=4n(Fe)，則x=4；再加入1molFe時生成3molFe²⁺，說明參加反應的Fe(NO₃)₃為2mol，則y=1；最后加入1molFe時生成1mol Fe²⁺，說明z=1；因此，該溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃分別為1mol、1mol、4mol，三者的濃度之比為1∶1∶4，故C正確。

考點：本題以鐵及其化合物的重要性質(zhì)為線索，以圖像為載體，主要考查氧化還原反應的先后順序、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用、物質(zhì)的量濃度的計算等基礎(chǔ)知識和基本技能。