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(10分)用化學用語回答下列問題 
(1) 畫出磷原子的原子結構示意圖:               
(2) 寫出H2S分子的結構式:                 
(3) 用電子式表示MgCl2的形成過程:                                        
(4) 寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式:                                       
(5)肼(N2H4)又稱聯氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101 kPa時,8.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態水,放出熱量156 kJ,N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是                                                    

每空2分,共10分
(1)          (2)H-S-H
(3)
(4)略   
(5)略

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?湖南模擬)下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期
IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
(1)④、⑤、⑥簡單離子半徑由大到小的順序為
O2->Na+>Al3+
O2->Na+>Al3+

(2)⑦、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HClO4>H2SO4>H2SiO3
HClO4>H2SO4>H2SiO3

(3)由表中①④元素的原子按1:1組成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為(填序號)
ab
ab

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4
(4)圖中 A~F是由部分上表中元素組成的單質或化合物,其中A、B、C為單質,轉化關系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質,C為雙原子分子組成的單質,E能使品紅溶液褪色.
①F的電子式為

②實驗測得起始參加反應的B和最后生成的B質量相等,則起始參加反應的A和C的物質的量之比是
2:1
2:1

Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍.
①下列關于D的說法正確的是
bc
bc
(填字母).
a.能與水發生化合反應
b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價鍵
d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進行電解,則陽極反應式是
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素,其中除F外均為短周期主族元素.常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體,D、E、F的單質均為固體,且F單質是目前世界上使用量最大的金屬.A是所有元素中原子半徑最小的元素,C與E同主族,且E的原子序數為C的2倍,D的最外層電子數比最內層多1個.請用化學用語回答下列問題:
(1)C的離子結構示意圖為
;D與E兩元素的離子半徑:D
E(填“>”、“<”或“=”).
(2)由A與碳元素組成的原子個數比3:1的最簡化合物的結構簡式為
CH3-CH3
CH3-CH3

(3)A與C形成的10電子陰離子與A與E形成的18電子陰離子反應的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(4)B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成的鹽的水溶液的PH
7(填“>”、“<”或“=”).化合物AB3是一種無色的液態物質,受撞擊會分解成兩種單質,請寫出該反應的化學方程式
2HN3=H2↑+3N2
2HN3=H2↑+3N2

(5)已知一定條件下,D單質與氧化物F3O4反應時,放出大量的熱且使F單質熔化.試寫出該反應的化學方程式
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe

(6)上述元素中的五種元素可形成一種復鹽,三種離子個數比為1:1:2,若向該鹽溶液中逐滴加入濃NaOH溶液時,先產生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解;同時有刺激性氣味的氣體放出;若加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,也有白色沉淀產生.則該復鹽的化學式為
NH4Al(SO42
NH4Al(SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,請參照①~⑩在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)元素③形成的單質的電子式為
;元素②形成的最高價氧化物的結構式為
O=C=O
O=C=O

(2)⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)②、③、④、⑤元素形成的氫化物中,熱穩定性最強的是
HF
HF
(填化學式),沸點最高的是
H2O
H2O
(填化學式).
(4)⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較
HClO4>H2SO4
HClO4>H2SO4
(填化學式).
(5)元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
;該元素的單質主要用途
半導體材料
半導體材料
(選填一種).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)現有部分短周期元素的性質或原子結構如表:
元素編號 元素性質或原子結構
A 有三個電子層,K、M層電子數之和等于L層電子數
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質為雙原子氣態分子,氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
(1)用化學用語回答下列問題:
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族

②B元素原子結構示意圖

③C單質分子的電子式

(2)元素D與元素A相比,非金屬性較強的是
Cl
Cl
(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
bde
bde
(填選項序號).
a.常溫下D的單質和A的單質狀態不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩定
c.一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d.A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e.D單質能與A的氫化物反應生成A單質
(3)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質,能經下圖所示的過程轉化為W(其他條件略去).

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀的化學式為
BaSO4
BaSO4

②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應的化學方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列為元素周期表中的一部分,除注明外其他都用化學用語回答下列問題:
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA
ⅦA
  0
   2  ⑥   ⑦
  3   ①   ③  ⑤
  4   ②   ④
(1)8種元素中,化學性質最不活潑的是
Ar
Ar
;非金屬性最強的是
F
F

(2)①②⑤的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為
KOH>NaOH>Al(OH)3
KOH>NaOH>Al(OH)3

(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
K+>Ca2+>Mg2+
K+>Ca2+>Mg2+

(4)⑥的氫化物常溫下與元素②的過氧化物反應的離子方程式為
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2
2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2

(5)①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為
,所含化學鍵的類型為(填“離子鍵”或“共價鍵”)
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵

(6)①和⑤的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為
OH-+Al(OH)3 =AlO2-+2H2O
OH-+Al(OH)3 =AlO2-+2H2O

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同步練習冊答案
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