下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是 ( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
只用下列一種試劑，就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無色溶液的是
A．酚酞試劑 B．氯化鋇溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊試劑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質溶液如圖所示。
(1)關閉K1,打開K2,通電后,B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動,則電源b端為 極，通電一段時間后,濾紙d端的電極反應式是 。
(2)已知C裝置中溶液的溶質為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1 mol,打開K1,關閉K2,通電一段時間后,陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是 。
(3)D裝置中溶液是H2SO4溶液,則電極C端從開始至一段時間后的實驗現象是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知熱化學方程式S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，下列說法中正確的是( )
①S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值大于297.23 kJ·mol－1 ②S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，Q值小于297.23 kJ·mol－1 ③1 mol SO2的鍵能總和大于1 mol S與1 mol O2的鍵能總和 ④1 mol SO2的鍵能總和小于1 mol S與1 mol O2的鍵能總和
A．①③ B．②④ C．①④ 
D．③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2＋的物質的量濃度為0.2 mol·L－1，Cl－的物質的量濃度為1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol·L－1 NaOH溶液的體積為 ( )
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協作體高三上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
一定條件下，將一定體積的H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應后，將混合氣體通入含a mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應后溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-且三者物質的量之比為8:1:1，則：
（1）原混合氣體中Cl2的物質的量為 （用含a的數學式表示）。
（2）氫氣和氯氣的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協作體高三上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．100 g質量分數為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數為4 NA
B．足量的Fe與6.72 L Cl2反應轉移的電子數為0.6 NA
C．密閉容器中1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數小于2NA
D．3 g乙烷含有共用電子對為0.6 NA
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協作體高三上學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是
A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
C．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大
D．使用催化劑，降低了反應的活化能、反應速率加快，但是活化分子百分數不變
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