下列與裝置有關(guān)的說(shuō)法中正確的是
| A．圖a中,隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來(lái)越大 |
B．圖b中,Al電極作電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al-3e- Al3+ |
| C．圖c中,發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+Cd+Co2+ |
| D．圖d中，K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護(hù)不會(huì)腐蝕 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下圖是一套電化學(xué)裝置,對(duì)其有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
| A．裝置A是原電池,裝置B是電解池 |
| B．反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置B中溶液pH增大 |
| C．a(chǎn)口若消耗1 mol CH4,d口可產(chǎn)生4 mol氣體 |
D．a(chǎn)口通入C2H6時(shí)的電極反應(yīng)為C2H6-14e-+18OH- 2 +12H2O |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說(shuō)法不正確的是
| A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
| B．電子移動(dòng)方向是由a極到b極 |
| C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑 |
| D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的說(shuō)法中正確的是( )
| A．可以選用石墨棒作為陰、陽(yáng)極材料，但陽(yáng)極材料也可以用鐵棒 |
| B．用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍(lán) |
| C．電解過(guò)程中，在陽(yáng)極區(qū)域溶液中滴加品紅，品紅褪色 |
| D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈中性 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，
，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是
| A．光照時(shí)，電流由Y流向X |
| B．光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－＋2e－=Cl2 |
| C．光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng) |
D．光照時(shí)，電池總反應(yīng)為 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：
| 離子 | Cu2＋ | Al3＋ |  | Cl－ |
| | 1 | 1 | a | 1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12L
B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池
D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是( )
| A．此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕 |
| B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為 2H2O＋O2＋4e－=4OH－ |
| C．在化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生 |
| D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是( )
| A．①③②④ | B．①③④② |
| C．③④②① | D．③①②④ |
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H2↑,陽(yáng)極電極反應(yīng):Fe-2e-
,錯(cuò)誤;C選項(xiàng)由圖可知Cd為負(fù)極,失電子,錯(cuò)誤;D選項(xiàng)相連后分別為電解池的陰極、原電池的正極,均被保護(hù)。