【題目】相同溫度下，體積相同的兩個容器中，充入等質量CO2和CO氣體，下列判斷正確的是（ ）
A.CO2和CO對容器產生的壓強之比是7∶11
B.CO2和CO的密度之比是11∶7
C.CO2和CO的分子數相等
D.CO2和CO的氧原子個數比是22∶7
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.碳酸鈉溶液與石灰乳反應：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32
C.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
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【題目】將下列各組物質，按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是( )
A.銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽
B.碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣
C.氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀
D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉
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【題目】請完成下列填空：
（1）當NH3和N2H4所含分子數之比為1∶1時，其所含原子數之比為____，質量之比為____。
（2）現有m g某氣體A，其摩爾質量為M g·mol－1。
①氣體A在標準狀況下的體積為____L
②A溶于水后形成V L溶液（A與水不反應），所得溶液的物質的量濃度為____ mol·L－1。
（3）將a mL 2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度為____mol/L
（4）一定體積的0.2 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Na2SO4溶液、KAl(SO4)2溶液、Fe2(SO4)3溶液3種溶液中的SO42-完全沉淀，則上述3種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為____。
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【題目】25℃時，向20 mL 0.01 mol·L-1HA(aq)中不斷滴入0.02 mol·L-1 NaOH(aq)，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是（已知：25℃時一元酸HA(aq)電離平衡常數Ka=1.6×10-5）
A. a點溶液的pH大于3
B. b點溶液中離子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. c點表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反應
D. d點溶液加水稀釋后c(H+)/c(HA)的值會增大
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【題目】一種從銅電解工藝的陽極泥中提取Se和Te的流程如下：
下列敘述錯誤的是（ ）
A. 合理處理陽極泥有利于保護環境和資源再利用
B. 流出液是H2SO4溶液
C. 電解過程中陰極上析出單質Te
D. “焙砂”與碳酸鈉充分混合后，可在瓷坩鍋中焙燒
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【題目】下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
C. 在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
D. 合成氨工業選擇高溫（合成氨反應為放熱反應）
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【題目】某同學為探究淺黃色液體X（僅含三種常見元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答如下問題：
（1）X的化學式是_________。
（2）X在過量氧氣中燃燒的化學方程式是_________。
（3）溶液C滴在淀粉KI試紙上，試紙顯藍色，寫出該變化中發生的離子方程式______。
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【題目】圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。 該電池總反應為： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是
A. PbSO4 電極發生還原反應
B. 負極的電極反應：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2
C. 放電時 Li＋、 K＋向正極移動
D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池
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